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硼高考化學(xué) 高考化學(xué)會用到?jīng)]給的元素嗎

迷風(fēng)2022-07-05 09:15:402277

高考化學(xué)式：氯化硼，高三化學(xué)方程式匯總，高考化學(xué)元素周期表試題，高中常用的化學(xué)元素的相對原子質(zhì)量，高考化學(xué) 第一電離能硼為何反常？高中化學(xué)中非常見物質(zhì)的化合價怎么判斷，馬上高考了，比如VB2硼化釩中，還有其他例子的也請一并舉出？

本文導(dǎo)航

高考化學(xué)碳酸氫鈉題
化學(xué)必考方程式高三
高考化學(xué)元素推斷真題
初中常見的化學(xué)元素的分子質(zhì)量
高考化學(xué)會用到?jīng)]給的元素嗎
初中化學(xué)常見元素化合價表

高考化學(xué)碳酸氫鈉題

BCL3

化學(xué)必考方程式高三

高考前必須掌握的化學(xué)方程式集錦

ⅠA族元素的常見反應(yīng)式

鋰單質(zhì)及其化合物

1. 2Li+H2= 2LiH

2. 4Li+O2= 2Li2O

3. 2Li+2H2O(冷)=2LiOH+H2↑

4. Li2O+H2O=2LiOH

鈉單質(zhì)及其化合物

1. 4Na+O2=2Na2O(空氣中)

2. 2Na+O2= Na2O2

3. 2Na+H2 =2NaH

4. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

5. NaH+H2O=NaOH+H2↑

6. Na2O+H2O=2NaOH

7. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

8. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

9. 4NaOH =4Na+2H2O+O2↑（電解）

10. 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

11. 2NaOH+Zn+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑

12. 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

13. 2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O

14. NaOH+H3AlO3=NaAlO2+2H2O

15. 2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O

鉀、銣、銫單質(zhì)及其化合物

1. 4K+O2=2K2O(空氣中)

2. 2K+O2=K2O2(127℃以上緩緩進行)

3. 2K+2O2= K2O4(純氧中)

4. 2K+2H2O=2KOH+H2↑

5. 2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑

6. 2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O

7. 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑（加熱）

8. 2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑

9. 2Cs+O2=Cs2O2(室溫)

10. 2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑

11. Cs2O+H2O=2CsOH

ⅡA族元素的常見反應(yīng)式

鈹單質(zhì)及化合物

1. 2Be+O2 =2BeO

2. Be+H2O(氣)=BeO+H2↑

3. Be+2HCl=BeCl2+H2↑

4. Be(OH)2 =BeO+H2O

5. Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

鎂單質(zhì)及其化合物

1. 2Mg+O2= 2MgO

2. Mg+H2O(氣)= MgO+H2↑

3. Mg+Cl2 =MgCl2

4. Mg+S= MgS

5. 3Mg+N2 = Mg3N2（點燃）

6. 2Mg+CO2 =2MgO+C

7. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

8. MgCl2?6H2O =Mg(OH)Cl+HCl↓+5H2O（加熱）

10. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

11. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

鈣單質(zhì)及其化合物

1. Ca+H2 =CaH2

2. 2Ca+O2=2CaO

3. Ca+2H2O =Ca(OH)2+H2↑

4. CaO+H2O=Ca(OH)2

鍶鋇單質(zhì)及其化合物

1. 2Sr+O2= 2SrO

2. 2Ba+O2= 2BaO

3. BaO+H2O = Ba(OH)2

4. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

5. BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

6. BaCO3= BaO+CO2↑

ⅢA族元素的常見反應(yīng)式

硼單質(zhì)及其化合物

1. 4B(無定形)+3O2 =2B2O3

2. B2O3+3H2O=2H3BO3

3. 2H3BO3= B2O3+3H2O（加熱）

鋁單質(zhì)及其化合物

1. 4Al+3O2=2Al2O3

2. 2Al+6H2O=3H2↑+2Al(OH)3(去掉氧化膜)

3. 2Al+Cr2O3= Al2O3+2Cr

4. 10Al+3V2O5 =5Al2O3+6V

5. 2Al+Cr2O3 =Al2O3+2Cr

6. 2Al+MoO3 =Al2O3+Mo

7. 2Al+WO3= Al2O3+W

8. 4Al+3MnO2 =2Al2O3+3Mn

9. 8Al+3Mn3O4= 4Al2O3+9Mn

10. 2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe

11. 8Al+3Fe3O4 =4Al2O3+9Fe

12. 2Al2O3 =4Al+3O2↑（熔融電解）

13. 2Al(OH)3= Al2O3+3H2O（加熱）

鎵、銦、鉈單質(zhì)

1. 4Ga+3O2 =2Ga2O3

2. 4In+3O2 =2In2O3

3. 4Tl+3O2 =2Tl2O3

ⅣA族元素的常見反應(yīng)式

碳單質(zhì)

1. C+O2(充足)=CO2

2. 2C+O2(不充足)= 2CO

3. C+2CuO =2Cu+CO2↑（加熱）

4. C+Cu2O =2Cu+CO↑（加熱）

5. 3C+2Fe2O3= 4Fe+3CO2↑（加熱）

6. C+FeO= Fe+CO↑（加熱）

7. C+2PbO= 2Pb+CO2↑（加熱）

碳的氧化物

1. 2CO+O2 =2CO2

2. CO + CuO =Cu+CO2（加熱）

3. 3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2（加熱）

4. CO2+2Mg =2MgO+C（點燃）

5. CO2+2Cu+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3

6. 3CO2+4Fe+3H2O+3O2=Fe2(CO3)3?2Fe(OH)3

7. CO2+H2O =H2CO3

8. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑

9. CO2+CaO=CaCO3

10. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

11. CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

12. CO2+2KOH=K2CO3+H2O

13. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

14. CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

碳酸鹽

1.MgCO3 =MgO+CO2↑

3.CaCO3= CaO+CO2↑（加熱）

4.Na2CO3+H2O =NaHCO3+NaOH（水解）

5.Na2CO3+SiO2 =Na2SiO3+CO2↑（高溫）

6.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

7.Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓

9.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱）

10.NaHCO3+H2O = NaOH+H2CO3（水解）

11.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

12.Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O+CO2↑

13.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

14.CaCO3+SiO2 =CaSiO3+CO2↑

15.Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

硅、鍺、錫、鉛單質(zhì)及其化合物

1.Si+O2 =SiO2（加熱）

2.Si+2FeO =SiO2+2Fe（高溫）

3.Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑

4.SiO2+2Mg =Si+2MgO（加熱）

5.3SiO2+4Al =2Al2O3+3Si（加熱）

6.SiO2+CaO =CaSiO3（高溫）

7.SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O

8.SiH4+2O2=SiO2+2H2O(在空氣中自燃)

9.H4SiO4=H2SiO3+H2O（加熱）

10.H2SiO3 =SiO2+H2O（加熱）

11.2H4SiO4+3Ca(OH)2=Ca3(HSiO4)2+6H2O

12.Na2SiO3+2H2O= 2NaOH+H2SiO3（水解）

13.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

14.Ge+O2 =GeO2（點燃）

15.H2SnO3 =SnO2+H2O

16.2Pb+O2 =2PbO

17.PbO+H2 =Pb+H2O（加熱）

ⅤA族元素的常見反應(yīng)式

氮單質(zhì)

1. N2+6Na=2 Na3N

2. N2+6K=2 K3N

3.N2+3Ca= Ca3N2

4.N2+3Mg= Mg3N2

5.N2+6Li=2Li3N

氮的氫化物

1.4NH3+5O2=4NO+6H2O (催化氧化)

2. 4NH3+3O2= 2N2+6H2O(在純氧中燃燒)

3. 2NH3(適量)+3Cl2= N2+6HCl

4. 8NH3(過量)+3Cl2= N2+6NH4Cl

5. 2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2↑

6. 2NH3+H2S=(NH4)2S

7.2NH3+3CuO =3Cu+N2+3H2O

8.NH3+H2O =NH3?H2O = NH4++OH-

9.4NH3+Zn(OH)2=[Zn(NH3)4](OH)2

10.4NH3+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4](OH)2

11.NH3+HNO3=NH4NO3

12.3NH3+2H3PO4=(NH4)2HPO4+NH4H2PO4安福粉

13.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

14.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

氮的氧化物

1.2N2O(笑氣) =2N2+O2

2.2NO+O2=2NO2

3.NO+NO2+H2O=2HNO2

4.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

5.N2O3+2KOH=2KNO2+H2O

6.2NO2(紅棕)= N2O4(無色) (可逆)

7.3NO2+H2O=2HNO3+NO

8.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

9.2N2O5=4NO2+O2

10.N2O5+H2O=2HNO3

11.N2O5+2KOH=2KNO3+H2O

氨水

1.NH3?H2O =NH3↑+H2O(加熱)

2.NH3?H2O+H2S=NH4HS+H2O

氰化物

1.2HCN(無水)+2Li=2LiCN+H2↑

2.HCN+NaOH=NaCN+H2O

氮的含氧酸

1.4 HNO3= 4NO2↑+2H2O+O2↑(加熱)

2.2HNO3= N2O3↑+H2O+O2↑(加熱)

3.5HNO3+3P+2H2O=3H3PO4+5NO↑

4.5HNO3(濃)+3As+2H2O=3H3AsO4+5NO↑

5.4HNO3(濃)+C= 4NO2↑+2H2O+CO2↑

6.HNO3+8[H]=NH3↑+3H2O

7.8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O

8.4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

9.4HNO3(稀)+3Ag=3AgNO3+NO↑+2H2O

10.2HNO3(濃)+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O

11.10HNO3(極稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+NH4NO3+

3H2O

12.10HNO3(稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

13.8HNO3(稀)+3Zn=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

14.4HNO3(濃)+Zn=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O

15.8HNO3(冷稀)+6Hg=3Hg2(NO3)2+2NO↑+4H2O

16.8HNO3(熱稀)+3Hg=3Hg(NO3)2+2NO↑+4H2O

17.4HNO3(濃)+Hg=Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O

18.6HNO3(濃)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

19.4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

20.4HNO3+Ni=Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O

21.2HNO3(濃)+P2O5=N2O5+2HPO3

22.2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O

23.6HNO3(濃)+Al2O3=2Al(NO3)3+3H2O

24.2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O

25.10HNO3(濃)+3FeO=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

26.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

27.2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O

28.3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O

29.2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O

30.2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

31.6HNO2+4NH3=2N2+3N2O+9H2O

32.HNO2+AgNO3=AgNO2↓+HNO3

氮化物

1.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

2.Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑

3.NaCN+H2O =NaOH+HCN(水解)

4.KCN+S=KSCN

5.4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl

普魯士藍

6.3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl

滕士藍

硝酸鹽

1.NaNO3+H2SO4(濃)= NaHSO4+HNO3↑

2.2NaNO3= 2NaNO2+O2↑(加熱)

3.2AgNO3 =2Ag+2NO2↑+O2↑(加熱)

4.2Pb(NO3)2= 2PbO+4NO2↑+O2↑(加熱)

5.2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑(加熱)

6.NH4NO3=NH3↑+HNO3(較低溫分解)

7.2NH4NO3=2N2↑+4H2O+O2↑(突然加熱至高溫)

8.2NH4NO3= N2↑+2NO↑+4H2O

9.3NH4NO3= 2N2↑+N2O3+6H2O

10.4NH4NO3 =3N2↑+2NO2↑+8H2O(加熱)

11.5NH4NO3 =4N2↑+2HNO3+9H2O(加熱)

12.NH4NO3=N2O↑+2H2O(190—300℃)

13.2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2

14.2AgNO3+2NaOH=2NaNO3+Ag2O↓+H2O

15.3AgNO3+Na3PO4=3NaNO3+Ag3PO4↓

16.NH4HCO3 =NH3↑+H2O+CO2↑(加熱)

磷單質(zhì)

1.4P+3O2=2P2O3 (不充分燃燒)

2.4P+5O2=2P2O5 (充分燃燒)

3.4P+5O2+6H2O=4H3PO4

4.2P+Mg= Mg3P2

5.2P+3Ca= Ca3P2

6.2P+5FeO+3CaO=5Fe+Ca3(PO4)2

7.4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑

8.PH3+2O2 =H3PO4

磷的氧化物

1.P2O3+3H2O=2H3PO3

2.P2O5+5C =2P+5CO

3.P2O5+H2O=2HPO3(冷水)

4.P2O5+3H2O=2H3PO4(熱水)

5.P2O5+2H2O=H4P2O7(焦磷酸)

磷酸

1.2H3PO4= H4P2O7+H2O(加熱)

2.2H3PO4+CaO=Ca(H2PO4)2+H2O

3.H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

4.2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O

5.H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2O

6.H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+H2O+CO2↑

7.4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2

8.H3PO4+CaHPO4=Ca(H2PO4)2

磷化物

1.Mg3P2+6H2O=2PH3↑+3Mg(OH)2↓

2.Ca3P2+6H2O=2PH3↑+3Ca(OH)2

磷酸鹽

1.NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O

2.Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O

3.Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH

4.Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O

5.(NH4)3PO4 =3NH3↑+H3PO4

砷銻鉍單質(zhì)及其化合物

1.4As+3O2 =2As2O3(加熱)

2.2As+6NaOH=2Na3AsO3+3H2↑

3.2AsH3 =2As+3H2↑(加熱)

4.As2O3+3H2O=2H3AsO3

5.As2O3+2NaOH+H2O=2NaH2AsO3

6.4Bi+3O2 =2Bi2O3

7.Bi2O3+3C= 2Bi+3CO↑

ⅥA族元素的常見反應(yīng)式

硫單質(zhì)

1.S+H2= H2S(高溫加熱)

2.S+2Na=Na2S

3.2S+C =CS2(加熱)

4.S+Fe= FeS

5.S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑

6.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

7.S+2HNO3=H2SO4+2NO↑

8.S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O

硫的氫化物

1. H2S+Zn=ZnS+H2↑

2.H2S+Mg=MgS+H2↑

3.2H2S+O2=2H2O+2S(不完全燃燒)

4.2H2S+3O2=2H2O+2SO2(完全燃燒)

5.2H2S+SO2=3S↓+2H2O

6.H2S+NaOH=NaHS+H2O

7.H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

8.H2S+2KOH=K2S+2H2O

9.H2S+2HNO3=2H2O+2NO2↑+S↓

10.3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O

11.H2S+H2SO4(濃)=2H2O+SO2↑+S↓

12.5H2S+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓

13.3H2S+8HCl+K2Cr2O7=2CrCl3+7H2O+3S↓+2KCl

14.H2S+Pb(NO3)2=2HNO3+PbS↓(棕黑色)

15.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓(黑色)

16.H2S+2AgNO3=2HNO3+Ag2S↓(黑色)

17.H2S+CdSO4=H2SO4+CdS↓(黃色)

18.H2S+Hg(NO3)2=2HNO3+HgS↓(朱紅色)

19.H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl

20.H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4

硫的氧化物

1. SO2+2H2S = 2H2O +3S

2.SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

3.SO2+H2O = H2SO3

4.SO2+CaO=CaSO3

5.SO2+NO2=SO3+NO

6.SO2+NaOH=NaHSO3

7.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

8.SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O

9.5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4

10.SO3+H2O=H2SO4

11.SO3+Na2O=Na2SO4

12.SO3+MgO=MgSO4

硫的含氧酸

1.2H2SO3+O2=2H2SO4

2.H2SO3+Na2O=Na2SO3+H2O

3.H2SO3+NO2=H2SO4+NO

4.H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

5.H2SO4(濃)+3H2S=4S↓+4H2O

6.H2SO4(濃)+2Na =2 H2O+SO2↑+Na2SO4

7.H2SO4(稀)+2Li=Li2SO4+H2↑

8.H2SO4(稀)+Mg=MgSO4+H2↑

9.3H2SO4(稀)+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑

10.H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑

11.2H2SO4(濃)+C =CO2↑+2H2O+2SO2↑

12.2H2SO4(濃)+Cu =CuSO4+SO2↑+2H2O

13.2H2SO4(濃)+2Ag =Ag2SO4+2H2O+SO2↑

14.H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑

15.2H2SO4(濃)+Zn= ZnSO4+SO2↑+2H2O

16.4H2SO4(濃)+3Zn =3ZnSO4+S↓+4H2O

17.5H2SO4(濃)+4Zn 4ZnSO4+H2S↑+4H2O

18.2H2SO4(濃)+2Hg = Hg2SO4+2H2O+SO2↑

19.6H2SO4(濃)+2Fe =Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

20.H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4

21.H2SO4+NH3=NH4HSO4

22.3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O

23.H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

24.H2SO4(稀)+FeO=FeSO4+H2O

25.3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

26.6H2SO4(濃)+2FeS =Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O

27.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

28.H2SO4+NaOH(不足)=NaHSO4+H2O

29.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

30.H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O

31.H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

32.H2SO4+2NaHSO3 =Na2SO4+2H2O+2SO2↑

33.H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑

34.H2SO4(濃)+NaNO3= NaHSO4+HNO3↑

35.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

36.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

37.H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓

38.8H2SO4+2KMnO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

39.H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑

40.H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

硫化物

1.Na2S+H2O= NaHS+NaOH

2.NaHS+H2O= NaOH+H2S

3.Na2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2NaNO3

4.Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4

5.Na2S+2AgNO3=Ag2S↓+2NaNO3

6.Na2S+FeSO4=Na2SO4+FeS↓

7.3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+4H2O+3S↓+2NO↑

8.Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓

9.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O

10.ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑

11.FeS2= FeS+S

12.FeS+12HNO3(濃)=Fe(NO3)3+H2SO4+9NO2↑+5H2O

硫的含氧酸鹽

1.Na2SO3+S =Na2S2O3

2.2Na2SO3+O2=2Na2SO4

3.Na2SO3+2AgNO3=Ag2SO3↓+2NaNO3

4.2KAl(SO4)2+6NH3?H2O=3(NH4)2SO4+K2SO4+2Al(OH)3↓

5.MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4

6.CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4

7.CaSO4+Ba(NO3)2=Ca(NO3)2+BaSO4↓

8.Al2(SO4)3+6H2O =2A(OH)3+3H2SO4 （水解）

9.Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

10.(NH4)2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2NH3↑+2H2O

11.3(NH4)2SO4 =N2↑+4NH3↑+6H2O+3SO2↑

12.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

13.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

14.CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓

15.ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4

16.ZnSO4+4NaOH=Na2ZnO2+Na2SO4+2H2O

17.CuSO4?5H2O =CuSO4+5H2O（加熱）

18.FeSO4?7H2O FeSO4+7H2O

19.Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4

硒碲的單質(zhì)

1.Se+H2= H2Se（加熱）

2.Se+O2= SeO2（加熱）

硒碲氫化物和氧化物

1.SeO2+H2O= H2SeO3

2.H2SeO4+NH3=(NH4)2SeO4

3.H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O

4.Te+O2= TeO2

5.H2Te =H2+Te（加熱）

6.H2Te+2NaOH=Na2Te+2H2O

7.TeO2+H2O=H2TeO3

8.TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O

高考化學(xué)元素推斷真題

元素表順口溜

我是氫，我最輕，火箭靠我運衛(wèi)星；

我是氦，我無賴，得失電子我最菜；

我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；

我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；

我是硼，有點紅，論起電子我很窮；

我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán)；

我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；

我是氧，不用想，離開我就憋得慌；

我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；

我是氖，也不賴，通電紅光放出來；

我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；

我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；

我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

我是磷，害人精，劇毒列表有我名；

我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手；

我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；

我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā)；

我是鉀，把火加，超氧化物來當(dāng)家；

我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；

我是鈦，過渡來，航天飛機我來蓋；

我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；

我是錳，價態(tài)多，七氧化物爆炸猛；

我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；

我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；

我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；

我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀；

我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；

我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點；

我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；

我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；

我是金，很穩(wěn)定，扔進王水影無形；

我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨；

我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛；

我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發(fā)；

我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；

我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華；

我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼；

我是硒，補人體，口服液里有玄機；

我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現(xiàn)。

初中常見的化學(xué)元素的分子質(zhì)量

常用相對原子質(zhì)量

原子序數(shù) 、元素名稱、元素符號、相對原子質(zhì)量

1 氫 H 1 ;；2 氦 He 4 ；3 鋰 Li 7 ；4 鈹 Be 9 ；5 硼 B 10.8 ；6 碳 C 12 ；7 氮 N 14 ；8 氧 O 16 ；9 氟 F 19 ；10 氖 Ne 20；11 鈉 Na 23 ;；12 鎂 Mg 24；13 鋁 Al 27 ;；14 硅 Si 28 ；15 磷 P 31 ；16 硫 S 32 ;；17 氯 Cl 35.5 ；18 氬 Ar 40；19 鉀 K 39 ；20 鈣 Ca 40

26 鐵 Fe 56 ；29 銅 Cu 64 ；30 鋅 Zn 65；35 溴 Br 80 ；36 氪 Kr 84 ；47 銀 Ag 108；56 鋇 Ba 137；78 鉑 Pt 195；79 金 Au 197 ；80 汞 Hg 200；82 鉛 Pb 207

擴展資料:

計算方法

（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然后再把其它某種原子的實際質(zhì)量與這個數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（約），即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，我們在計算時就采用16。這樣就要簡便得多。

其它原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計算的。

相對原子質(zhì)量的國際基本單位是1。

相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質(zhì)量的1/12（約1.667e-27kg）作為標(biāo)準，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。

該原子一個原子的實際質(zhì)量（kg)=該原子的相對原子質(zhì)量x一個碳-12原子實際質(zhì)量的1/12(kg)ne。

1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位一般為g/mol。

一種原子（分子，離子）的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量（式量），但請注意：只有當(dāng)該原子、分子、離子的摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時，才符合本規(guī)律。

參考資料:百度百科-相對原子質(zhì)量

高考化學(xué)會用到?jīng)]給的元素嗎

A．Be、B同周期，Be的最外層為全滿，較穩(wěn)定，則鈹?shù)牡谝浑婋x能大于硼，故A正確；B．Be最外層2個電子，沒有孤對電子，成鍵數(shù)為2，采取sp雜化，則BeCl2分子是直線形分子，故B正確；C．由對角線規(guī)則可知，Be與Al性質(zhì)相似，則氫氧化鈹屬兩性氫氧化物，故C正確；D．Be金屬性比Mg弱，單質(zhì)鈹與冷水不反應(yīng)，故D錯誤；故選：D．