硼高考化學(xué) 高考化學(xué)會用到?jīng)]給的元素嗎
高考化學(xué)式:氯化硼,高三化學(xué)方程式匯總,高考化學(xué)元素周期表試題,高中常用的化學(xué)元素的相對原子質(zhì)量,高考 化學(xué) 第一電離能硼為何反常?高中化學(xué)中非常見物質(zhì)的化合價怎么判斷,馬上高考了,比如VB2硼化釩中,還有其他例子的也請一并舉出?
本文導(dǎo)航
- 高考化學(xué)碳酸氫鈉題
- 化學(xué)必考方程式高三
- 高考化學(xué)元素推斷真題
- 初中常見的化學(xué)元素的分子質(zhì)量
- 高考化學(xué)會用到?jīng)]給的元素嗎
- 初中化學(xué)常見元素化合價表
高考化學(xué)碳酸氫鈉題
BCL3
化學(xué)必考方程式高三
高考前必須掌握的化學(xué)方程式集錦
ⅠA族元素的常見反應(yīng)式
鋰單質(zhì)及其化合物
1. 2Li+H2= 2LiH
2. 4Li+O2= 2Li2O
3. 2Li+2H2O(冷)=2LiOH+H2↑
4. Li2O+H2O=2LiOH
鈉單質(zhì)及其化合物
1. 4Na+O2=2Na2O(空氣中)
2. 2Na+O2= Na2O2
3. 2Na+H2 =2NaH
4. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5. NaH+H2O=NaOH+H2↑
6. Na2O+H2O=2NaOH
7. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
8. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
9. 4NaOH =4Na+2H2O+O2↑(電解)
10. 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
11. 2NaOH+Zn+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑
12. 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
13. 2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O
14. NaOH+H3AlO3=NaAlO2+2H2O
15. 2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O
鉀、銣、銫單質(zhì)及其化合物
1. 4K+O2=2K2O(空氣中)
2. 2K+O2=K2O2(127℃以上緩緩進行)
3. 2K+2O2= K2O4(純氧中)
4. 2K+2H2O=2KOH+H2↑
5. 2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑
6. 2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O
7. 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑(加熱)
8. 2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑
9. 2Cs+O2=Cs2O2(室溫)
10. 2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
11. Cs2O+H2O=2CsOH
ⅡA族元素的常見反應(yīng)式
鈹單質(zhì)及化合物
1. 2Be+O2 =2BeO
2. Be+H2O(氣)=BeO+H2↑
3. Be+2HCl=BeCl2+H2↑
4. Be(OH)2 =BeO+H2O
5. Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
鎂單質(zhì)及其化合物
1. 2Mg+O2= 2MgO
2. Mg+H2O(氣)= MgO+H2↑
3. Mg+Cl2 =MgCl2
4. Mg+S= MgS
5. 3Mg+N2 = Mg3N2(點燃)
6. 2Mg+CO2 =2MgO+C
7. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
8. MgCl2?6H2O =Mg(OH)Cl+HCl↓+5H2O(加熱)
10. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
11. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
鈣單質(zhì)及其化合物
1. Ca+H2 =CaH2
2. 2Ca+O2=2CaO
3. Ca+2H2O =Ca(OH)2+H2↑
4. CaO+H2O=Ca(OH)2
鍶鋇單質(zhì)及其化合物
1. 2Sr+O2= 2SrO
2. 2Ba+O2= 2BaO
3. BaO+H2O = Ba(OH)2
4. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
5. BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
6. BaCO3= BaO+CO2↑
ⅢA族元素的常見反應(yīng)式
硼單質(zhì)及其化合物
1. 4B(無定形)+3O2 =2B2O3
2. B2O3+3H2O=2H3BO3
3. 2H3BO3= B2O3+3H2O(加熱)
鋁單質(zhì)及其化合物
1. 4Al+3O2=2Al2O3
2. 2Al+6H2O=3H2↑+2Al(OH)3(去掉氧化膜)
3. 2Al+Cr2O3= Al2O3+2Cr
4. 10Al+3V2O5 =5Al2O3+6V
5. 2Al+Cr2O3 =Al2O3+2Cr
6. 2Al+MoO3 =Al2O3+Mo
7. 2Al+WO3= Al2O3+W
8. 4Al+3MnO2 =2Al2O3+3Mn
9. 8Al+3Mn3O4= 4Al2O3+9Mn
10. 2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe
11. 8Al+3Fe3O4 =4Al2O3+9Fe
12. 2Al2O3 =4Al+3O2↑(熔融電解)
13. 2Al(OH)3= Al2O3+3H2O(加熱)
鎵、銦、鉈單質(zhì)
1. 4Ga+3O2 =2Ga2O3
2. 4In+3O2 =2In2O3
3. 4Tl+3O2 =2Tl2O3
ⅣA族元素的常見反應(yīng)式
碳單質(zhì)
1. C+O2(充足)=CO2
2. 2C+O2(不充足)= 2CO
3. C+2CuO =2Cu+CO2↑(加熱)
4. C+Cu2O =2Cu+CO↑(加熱)
5. 3C+2Fe2O3= 4Fe+3CO2↑(加熱)
6. C+FeO= Fe+CO↑(加熱)
7. C+2PbO= 2Pb+CO2↑(加熱)
碳的氧化物
1. 2CO+O2 =2CO2
2. CO + CuO =Cu+CO2(加熱)
3. 3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2(加熱)
4. CO2+2Mg =2MgO+C(點燃)
5. CO2+2Cu+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3
6. 3CO2+4Fe+3H2O+3O2=Fe2(CO3)3?2Fe(OH)3
7. CO2+H2O =H2CO3
8. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
9. CO2+CaO=CaCO3
10. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
11. CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O
12. CO2+2KOH=K2CO3+H2O
13. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
14. CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
碳酸鹽
1.MgCO3 =MgO+CO2↑
3.CaCO3= CaO+CO2↑(加熱)
4.Na2CO3+H2O =NaHCO3+NaOH(水解)
5.Na2CO3+SiO2 =Na2SiO3+CO2↑(高溫)
6.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
7.Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓
9.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱)
10.NaHCO3+H2O = NaOH+H2CO3(水解)
11.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
12.Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O+CO2↑
13.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
14.CaCO3+SiO2 =CaSiO3+CO2↑
15.Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
硅、鍺、錫、鉛單質(zhì)及其化合物
1.Si+O2 =SiO2(加熱)
2.Si+2FeO =SiO2+2Fe(高溫)
3.Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑
4.SiO2+2Mg =Si+2MgO(加熱)
5.3SiO2+4Al =2Al2O3+3Si(加熱)
6.SiO2+CaO =CaSiO3(高溫)
7.SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O
8.SiH4+2O2=SiO2+2H2O(在空氣中自燃)
9.H4SiO4=H2SiO3+H2O(加熱)
10.H2SiO3 =SiO2+H2O(加熱)
11.2H4SiO4+3Ca(OH)2=Ca3(HSiO4)2+6H2O
12.Na2SiO3+2H2O= 2NaOH+H2SiO3(水解)
13.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
14.Ge+O2 =GeO2(點燃)
15.H2SnO3 =SnO2+H2O
16.2Pb+O2 =2PbO
17.PbO+H2 =Pb+H2O(加熱)
ⅤA族元素的常見反應(yīng)式
氮單質(zhì)
1. N2+6Na=2 Na3N
2. N2+6K=2 K3N
3.N2+3Ca= Ca3N2
4.N2+3Mg= Mg3N2
5.N2+6Li=2Li3N
氮的氫化物
1.4NH3+5O2=4NO+6H2O (催化氧化)
2. 4NH3+3O2= 2N2+6H2O(在純氧中燃燒)
3. 2NH3(適量)+3Cl2= N2+6HCl
4. 8NH3(過量)+3Cl2= N2+6NH4Cl
5. 2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2↑
6. 2NH3+H2S=(NH4)2S
7.2NH3+3CuO =3Cu+N2+3H2O
8.NH3+H2O =NH3?H2O = NH4++OH-
9.4NH3+Zn(OH)2=[Zn(NH3)4](OH)2
10.4NH3+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4](OH)2
11.NH3+HNO3=NH4NO3
12.3NH3+2H3PO4=(NH4)2HPO4+NH4H2PO4安福粉
13.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
14.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
氮的氧化物
1.2N2O(笑氣) =2N2+O2
2.2NO+O2=2NO2
3.NO+NO2+H2O=2HNO2
4.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
5.N2O3+2KOH=2KNO2+H2O
6.2NO2(紅棕)= N2O4(無色) (可逆)
7.3NO2+H2O=2HNO3+NO
8.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
9.2N2O5=4NO2+O2
10.N2O5+H2O=2HNO3
11.N2O5+2KOH=2KNO3+H2O
氨水
1.NH3?H2O =NH3↑+H2O(加熱)
2.NH3?H2O+H2S=NH4HS+H2O
氰化物
1.2HCN(無水)+2Li=2LiCN+H2↑
2.HCN+NaOH=NaCN+H2O
氮的含氧酸
1.4 HNO3= 4NO2↑+2H2O+O2↑(加熱)
2.2HNO3= N2O3↑+H2O+O2↑(加熱)
3.5HNO3+3P+2H2O=3H3PO4+5NO↑
4.5HNO3(濃)+3As+2H2O=3H3AsO4+5NO↑
5.4HNO3(濃)+C= 4NO2↑+2H2O+CO2↑
6.HNO3+8[H]=NH3↑+3H2O
7.8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O
8.4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9.4HNO3(稀)+3Ag=3AgNO3+NO↑+2H2O
10.2HNO3(濃)+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O
11.10HNO3(極稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+NH4NO3+
3H2O
12.10HNO3(稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
13.8HNO3(稀)+3Zn=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
14.4HNO3(濃)+Zn=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
15.8HNO3(冷稀)+6Hg=3Hg2(NO3)2+2NO↑+4H2O
16.8HNO3(熱稀)+3Hg=3Hg(NO3)2+2NO↑+4H2O
17.4HNO3(濃)+Hg=Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
18.6HNO3(濃)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
19.4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
20.4HNO3+Ni=Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O
21.2HNO3(濃)+P2O5=N2O5+2HPO3
22.2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O
23.6HNO3(濃)+Al2O3=2Al(NO3)3+3H2O
24.2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
25.10HNO3(濃)+3FeO=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
26.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
27.2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O
28.3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O
29.2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O
30.2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
31.6HNO2+4NH3=2N2+3N2O+9H2O
32.HNO2+AgNO3=AgNO2↓+HNO3
氮化物
1.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
2.Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑
3.NaCN+H2O =NaOH+HCN(水解)
4.KCN+S=KSCN
5.4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
普魯士藍
6.3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl
滕士藍
硝酸鹽
1.NaNO3+H2SO4(濃)= NaHSO4+HNO3↑
2.2NaNO3= 2NaNO2+O2↑(加熱)
3.2AgNO3 =2Ag+2NO2↑+O2↑(加熱)
4.2Pb(NO3)2= 2PbO+4NO2↑+O2↑(加熱)
5.2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑(加熱)
6.NH4NO3=NH3↑+HNO3(較低溫分解)
7.2NH4NO3=2N2↑+4H2O+O2↑(突然加熱至高溫)
8.2NH4NO3= N2↑+2NO↑+4H2O
9.3NH4NO3= 2N2↑+N2O3+6H2O
10.4NH4NO3 =3N2↑+2NO2↑+8H2O(加熱)
11.5NH4NO3 =4N2↑+2HNO3+9H2O(加熱)
12.NH4NO3=N2O↑+2H2O(190—300℃)
13.2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2
14.2AgNO3+2NaOH=2NaNO3+Ag2O↓+H2O
15.3AgNO3+Na3PO4=3NaNO3+Ag3PO4↓
16.NH4HCO3 =NH3↑+H2O+CO2↑(加熱)
磷單質(zhì)
1.4P+3O2=2P2O3 (不充分燃燒)
2.4P+5O2=2P2O5 (充分燃燒)
3.4P+5O2+6H2O=4H3PO4
4.2P+Mg= Mg3P2
5.2P+3Ca= Ca3P2
6.2P+5FeO+3CaO=5Fe+Ca3(PO4)2
7.4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑
8.PH3+2O2 =H3PO4
磷的氧化物
1.P2O3+3H2O=2H3PO3
2.P2O5+5C =2P+5CO
3.P2O5+H2O=2HPO3(冷水)
4.P2O5+3H2O=2H3PO4(熱水)
5.P2O5+2H2O=H4P2O7(焦磷酸)
磷酸
1.2H3PO4= H4P2O7+H2O(加熱)
2.2H3PO4+CaO=Ca(H2PO4)2+H2O
3.H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
4.2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O
5.H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2O
6.H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+H2O+CO2↑
7.4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2
8.H3PO4+CaHPO4=Ca(H2PO4)2
磷化物
1.Mg3P2+6H2O=2PH3↑+3Mg(OH)2↓
2.Ca3P2+6H2O=2PH3↑+3Ca(OH)2
磷酸鹽
1.NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O
2.Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O
3.Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH
4.Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O
5.(NH4)3PO4 =3NH3↑+H3PO4
砷銻鉍單質(zhì)及其化合物
1.4As+3O2 =2As2O3(加熱)
2.2As+6NaOH=2Na3AsO3+3H2↑
3.2AsH3 =2As+3H2↑(加熱)
4.As2O3+3H2O=2H3AsO3
5.As2O3+2NaOH+H2O=2NaH2AsO3
6.4Bi+3O2 =2Bi2O3
7.Bi2O3+3C= 2Bi+3CO↑
ⅥA族元素的常見反應(yīng)式
硫單質(zhì)
1.S+H2= H2S(高溫加熱)
2.S+2Na=Na2S
3.2S+C =CS2(加熱)
4.S+Fe= FeS
5.S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑
6.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
7.S+2HNO3=H2SO4+2NO↑
8.S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O
硫的氫化物
1. H2S+Zn=ZnS+H2↑
2.H2S+Mg=MgS+H2↑
3.2H2S+O2=2H2O+2S(不完全燃燒)
4.2H2S+3O2=2H2O+2SO2(完全燃燒)
5.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
6.H2S+NaOH=NaHS+H2O
7.H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
8.H2S+2KOH=K2S+2H2O
9.H2S+2HNO3=2H2O+2NO2↑+S↓
10.3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
11.H2S+H2SO4(濃)=2H2O+SO2↑+S↓
12.5H2S+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
13.3H2S+8HCl+K2Cr2O7=2CrCl3+7H2O+3S↓+2KCl
14.H2S+Pb(NO3)2=2HNO3+PbS↓(棕黑色)
15.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓(黑色)
16.H2S+2AgNO3=2HNO3+Ag2S↓(黑色)
17.H2S+CdSO4=H2SO4+CdS↓(黃色)
18.H2S+Hg(NO3)2=2HNO3+HgS↓(朱紅色)
19.H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl
20.H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4
硫的氧化物
1. SO2+2H2S = 2H2O +3S
2.SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
3.SO2+H2O = H2SO3
4.SO2+CaO=CaSO3
5.SO2+NO2=SO3+NO
6.SO2+NaOH=NaHSO3
7.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
8.SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
9.5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4
10.SO3+H2O=H2SO4
11.SO3+Na2O=Na2SO4
12.SO3+MgO=MgSO4
硫的含氧酸
1.2H2SO3+O2=2H2SO4
2.H2SO3+Na2O=Na2SO3+H2O
3.H2SO3+NO2=H2SO4+NO
4.H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
5.H2SO4(濃)+3H2S=4S↓+4H2O
6.H2SO4(濃)+2Na =2 H2O+SO2↑+Na2SO4
7.H2SO4(稀)+2Li=Li2SO4+H2↑
8.H2SO4(稀)+Mg=MgSO4+H2↑
9.3H2SO4(稀)+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑
10.H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑
11.2H2SO4(濃)+C =CO2↑+2H2O+2SO2↑
12.2H2SO4(濃)+Cu =CuSO4+SO2↑+2H2O
13.2H2SO4(濃)+2Ag =Ag2SO4+2H2O+SO2↑
14.H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑
15.2H2SO4(濃)+Zn= ZnSO4+SO2↑+2H2O
16.4H2SO4(濃)+3Zn =3ZnSO4+S↓+4H2O
17.5H2SO4(濃)+4Zn 4ZnSO4+H2S↑+4H2O
18.2H2SO4(濃)+2Hg = Hg2SO4+2H2O+SO2↑
19.6H2SO4(濃)+2Fe =Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
20.H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
21.H2SO4+NH3=NH4HSO4
22.3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O
23.H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
24.H2SO4(稀)+FeO=FeSO4+H2O
25.3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
26.6H2SO4(濃)+2FeS =Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O
27.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
28.H2SO4+NaOH(不足)=NaHSO4+H2O
29.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
30.H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O
31.H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
32.H2SO4+2NaHSO3 =Na2SO4+2H2O+2SO2↑
33.H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
34.H2SO4(濃)+NaNO3= NaHSO4+HNO3↑
35.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
36.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
37.H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓
38.8H2SO4+2KMnO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
39.H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑
40.H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
硫化物
1.Na2S+H2O= NaHS+NaOH
2.NaHS+H2O= NaOH+H2S
3.Na2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2NaNO3
4.Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4
5.Na2S+2AgNO3=Ag2S↓+2NaNO3
6.Na2S+FeSO4=Na2SO4+FeS↓
7.3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+4H2O+3S↓+2NO↑
8.Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓
9.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O
10.ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑
11.FeS2= FeS+S
12.FeS+12HNO3(濃)=Fe(NO3)3+H2SO4+9NO2↑+5H2O
硫的含氧酸鹽
1.Na2SO3+S =Na2S2O3
2.2Na2SO3+O2=2Na2SO4
3.Na2SO3+2AgNO3=Ag2SO3↓+2NaNO3
4.2KAl(SO4)2+6NH3?H2O=3(NH4)2SO4+K2SO4+2Al(OH)3↓
5.MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
6.CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4
7.CaSO4+Ba(NO3)2=Ca(NO3)2+BaSO4↓
8.Al2(SO4)3+6H2O =2A(OH)3+3H2SO4 (水解)
9.Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
10.(NH4)2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2NH3↑+2H2O
11.3(NH4)2SO4 =N2↑+4NH3↑+6H2O+3SO2↑
12.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
13.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
14.CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓
15.ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4
16.ZnSO4+4NaOH=Na2ZnO2+Na2SO4+2H2O
17.CuSO4?5H2O =CuSO4+5H2O(加熱)
18.FeSO4?7H2O FeSO4+7H2O
19.Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
硒碲的單質(zhì)
1.Se+H2= H2Se(加熱)
2.Se+O2= SeO2(加熱)
硒碲氫化物和氧化物
1.SeO2+H2O= H2SeO3
2.H2SeO4+NH3=(NH4)2SeO4
3.H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O
4.Te+O2= TeO2
5.H2Te =H2+Te(加熱)
6.H2Te+2NaOH=Na2Te+2H2O
7.TeO2+H2O=H2TeO3
8.TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O
高考化學(xué)元素推斷真題
元素表順口溜
我是氫,我最輕,火箭靠我運衛(wèi)星;
我是氦,我無賴,得失電子我最菜;
我是鋰,密度低,遇水遇酸把泡起;
我是鈹,耍賴皮,雖是金屬難電離;
我是硼,有點紅,論起電子我很窮;
我是碳,反應(yīng)慢,既能成鏈又成環(huán);
我是氮,我阻燃,加氫可以合成氨;
我是氧,不用想,離開我就憋得慌;
我是氟,最惡毒,搶個電子就滿足;
我是氖,也不賴,通電紅光放出來;
我是鈉,脾氣大,遇酸遇水就火大;
我是鎂,最愛美,攝影煙花放光輝;
我是鋁,常溫里,濃硫酸里把澡洗;
我是硅,色黑灰,信息元件把我堆;
我是磷,害人精,劇毒列表有我名;
我是硫,來歷久,沉淀金屬最拿手;
我是氯,色黃綠,金屬電子我搶去;
我是氬,活性差,霓虹紫光我來發(fā);
我是鉀,把火加,超氧化物來當(dāng)家;
我是鈣,身體愛,骨頭牙齒我都在;
我是鈦,過渡來,航天飛機我來蓋;
我是鉻,正六鉻,酒精過來變綠色;
我是錳,價態(tài)多,七氧化物爆炸猛;
我是鐵,用途廣,不銹鋼喊我叫爺;
我是銅,色紫紅,投入硝酸氣棕紅;
我是砷,顏色深,三價元素奪你魂;
我是溴,揮發(fā)臭,液態(tài)非金我來秀;
我是銣,堿金屬,沾水煙花鉀不如;
我是碘,升華煙,遇到淀粉藍點點;
我是銫,金黃色,入水爆炸容器破;
我是鎢,高溫度,其他金屬早嗚呼;
我是金,很穩(wěn)定,扔進王水影無形;
我是汞,有劇毒,液態(tài)金屬我為獨;
我是鈾,濃縮后,造原子彈我最牛;
我是鎵,易融化,沸點很高難蒸發(fā);
我是銦,軟如金,輕微放射宜小心;
我是鉈,能脫發(fā),投毒出名看清華;
我是鍺,可晶格,紅外窗口能當(dāng)殼;
我是硒,補人體,口服液里有玄機;
我是鉛,能儲電,子彈頭里也出現(xiàn)。
初中常見的化學(xué)元素的分子質(zhì)量
常用相對原子質(zhì)量
原子序數(shù) 、元素名稱 、元素符號、 相對原子質(zhì)量
1 氫 H 1 ;;2 氦 He 4 ;3 鋰 Li 7 ;4 鈹 Be 9 ;5 硼 B 10.8 ;6 碳 C 12 ;7 氮 N 14 ;8 氧 O 16 ;9 氟 F 19 ;10 氖 Ne 20;11 鈉 Na 23 ;;12 鎂 Mg 24;13 鋁 Al 27 ;;14 硅 Si 28 ;15 磷 P 31 ;16 硫 S 32 ;;17 氯 Cl 35.5 ;18 氬 Ar 40;19 鉀 K 39 ;20 鈣 Ca 40
26 鐵 Fe 56 ;29 銅 Cu 64 ;30 鋅 Zn 65;35 溴 Br 80 ;36 氪 Kr 84 ;47 銀 Ag 108;56 鋇 Ba 137;78 鉑 Pt 195;79 金 Au 197 ;80 汞 Hg 200;82 鉛 Pb 207
擴展資料:
計算方法
(1.993e-26)/12=1.667e-27千克。然后再把其它某種原子的實際質(zhì)量與這個數(shù)相比后所得的結(jié)果,這個結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為:(2.657e-26)/(1.667e-27)=16(約),即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16,我們在計算時就采用16。這樣就要簡便得多。
其它原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計算的。
相對原子質(zhì)量的國際基本單位是1。
相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子(原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子即C-12)的質(zhì)量的1/12(約1.667e-27kg)作為標(biāo)準,其它原子的質(zhì)量跟它的比值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。
該原子一個原子的實際質(zhì)量(kg)=該原子的相對原子質(zhì)量x一個碳-12原子實際質(zhì)量的1/12(kg)ne。
1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位一般為g/mol。
一種原子(分子,離子)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量(式量),但請注意:只有當(dāng)該原子、分子、離子的摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時,才符合本規(guī)律。
參考資料:百度百科-相對原子質(zhì)量
高考化學(xué)會用到?jīng)]給的元素嗎
A.Be、B同周期,Be的最外層為全滿,較穩(wěn)定,則鈹?shù)牡谝浑婋x能大于硼,故A正確;B.Be最外層2個電子,沒有孤對電子,成鍵數(shù)為2,采取sp雜化,則BeCl2分子是直線形分子,故B正確;C.由對角線規(guī)則可知,Be與Al性質(zhì)相似,則氫氧化鈹屬兩性氫氧化物,故C正確;D.Be金屬性比Mg弱,單質(zhì)鈹與冷水不反應(yīng),故D錯誤;故選:D.
初中化學(xué)常見元素化合價表
硼化釩是VB,VB2是二硼化釩。
實際上化合價這個東西只是為了方便而來的,大學(xué)中多數(shù)用氧化數(shù)。配平方程式也可以把反應(yīng)物中V、B都設(shè)成0,生成物中是正常的化合價,就可以配平了,尤其是有機化學(xué)的一些方程式。
例如在考試中問某題問化合價為多少,一般問的都是常見的化合價,或者兩種元素中有一種是常見的。像VB2幾乎沒有考過。
化合價的概念
就由此而來,那么元素的核外電子相互化合的數(shù)目,就決定了這種元素的化合價,化合價就是為了方便表示原子相互化合的數(shù)目而設(shè)置的。學(xué)習(xí)化合價時你應(yīng)該了解化合物中元素化合價的規(guī)定。
另外,規(guī)定單質(zhì)分子里,元素的化合價為零,不論離子化合物還是共價化合物,其組成的正、負離子的化合價的代數(shù)和均為零。離子化合物,例:NaOH(鈉化合價是正1價,氫氧根離子化合價是負1價,相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立)。
以上內(nèi)容參考;百度百科-化合價
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