次氯酸鈉高考 二氧化硫與次氯酸鈉反應(yīng)的離子

你才不是我的一瞬間2022-07-05 15:31:531803

緊急求助 高考化學 次氯酸鈉 二氧化硫 反應(yīng)問題,高考化學在線等,漂白液的成分是次氯酸鈉和氯化鈉還是就是次氯酸鈉?漂白精呢?高中化學問題 二氧化硫通入次氯酸鈉的離子方程式,通過次氯酸鈉的比重(密度),怎么算出其有效氯含量??高分急用~~?為什么次氯酸鈉比過氧化氫的作用更強?

本文導航

高中化學硫酸根與二氧化硫

強酸制弱酸的原理利用兩者的物理性質(zhì)有明顯差異

這個反應(yīng)主要反映的是次氯酸鈉的強氧化性,盡管弱酸不能通過轉(zhuǎn)移氫離子達到制取強酸的效果,但是這個反應(yīng)是通過氧化弱酸根離子達到的目的

高考化學的所有題型

由于NaOH是過量,因此不必考慮酸式鹽。

A

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【偏鋁酸鈉】

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【亞硫酸鈉】

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【碳酸鈉】

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O【硫酸鈉】

共4種

B

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【氯化鈉、次氯酸鈉】

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【偏鋁酸鈉】

N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O【硝酸鈉】

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O【硫酸鈉】

共5種

C

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【碳酸鈉】

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【氯化鈉、次氯酸鈉】

CaO+H2O=Ca(OH)2

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O【硫酸鈉】

共4種

D.

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O【硅酸鈉】

N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O【硝酸鈉】

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【氯化鈉、次氯酸鈉】

共4種

因此選B.此外,如果沒說“過量”,則要考慮到酸式鹽,如碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉等;如果沒說常溫而是“一定條件”,那么Cl2和NaOH還可能生成氯酸鈉NaClO3.

次氯酸鈉可以用作漂白劑嗎

漂白液的成分主要起作用的是次氯酸鈉,但是其中也含有氯化鈉。而漂白精的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣,且混合在水里。

二氧化硫與次氯酸鈉反應(yīng)的離子

少量SO2通入次氯酸鈉溶液時發(fā)生如下反應(yīng):

SO2 + 3NaClO + H2O = 2HClO + Na2SO4 + NaCl

SO2 + 3ClO- + H2O = 2HClO + SO42- + Cl-

過量SO2通入次氯酸鈉中時發(fā)生如下反應(yīng):

SO2 + 2NaClO + H2O = NaHSO4 + NaCl + HCl

SO2 +2 ClO- + H2O = SO42-+2H+ +2 Cl -

怎樣測次氯酸鈉比重

還要知道濃度,才能算出有效氯含量?;蛘咧辣戎?,通過查濃度表找出濃度,再計算有效氯。

比重為1.162-1.2的次鈉,有效氯含量在110-120克左右。

有效氯含量一般以每升多少毫克(mg)或ppm(每百萬分之一)來表示。如100ppm,即表示一升消毒液(100克)的氧化功能,1000×100/1000000克(0.1g)亦即100毫克(mg)的氧化能力。所以也可以用每升100毫克來表示,也可簡稱為毫克升。

當含氯消毒劑的有效氯含量很高時,也可用百分數(shù)來表示,比如,有效氯含量為1%,即表示其有效氯含量為10000pm(10000mg即每升中有效氯為10g)。

擴展資料:

有效氯計算

1、電子的轉(zhuǎn)移方法來計算的有效氯

有效氯=有效系數(shù)×含氯量。其中有效系數(shù)=奪取電子數(shù)/Cl個數(shù)(消毒劑分子式中的Cl元素的個數(shù),當然奪取電子數(shù)也是消毒劑分子式中Cl元素的得失電子數(shù)量的代數(shù)和)、含氯量=氯元素原子量/消毒劑化合物分子量。得出的結(jié)論就是消毒劑化合物分子式中每個Cl元素獲得的電子數(shù)乘以消毒劑化合物分子式中Cl元素成分的百分比的數(shù)值。

Cl2;;;:2/71×35.5=1

NaClO:2/74.5×35.5=0.953

Ca(ClO)2:4/143×35.5=0.993

ClO2:5/67.5×35.5=2.63

NaClO2:4/90.5×35.5=1.57(2016高考)

有效氯是指氯化物中以正價存在的氯,有效氯的計算可以從氧化還原反應(yīng)化合價的降低來計算。習慣上將Cl2的有效氯定為100%,可以看成由一個Cl+和一個Cl-組成,那么ClO2中氯為正四價,變成負一價需得到5個電子,所以其有效氯含量為實際含氯量的5倍。二氧化氯實際含氯量為35.5/67.5=52.6%,則二氧化氯的含氯量為:52.6%×5=2.63,則就是為什么二氧化氯的有效氯為Cl2的2.63倍了。

但是若是以Cl2為100%,那么Cl2為0價態(tài),變?yōu)椋?價態(tài),得到一個電子,而二氧化氯要得到5個電子,在氧化能力上來說相同物質(zhì)的量的二氧化氯是Cl2的5倍氧化能力。

次氯酸鈉(NaClO)溶液的有效氯是次氯酸(HClO),因為次氯酸鈉是弱電解質(zhì),其溶液會弱水解,存在電離平衡:NaClO+H2OHClO+NaOH即:ClO-+H2OHClO+OH-所以,其中有效成份是HClO。即有效氯

那么次氯酸鈉以電子轉(zhuǎn)移的方法來計算有效氯,是否可以算出?

那么次氯酸鈉的Cl從+1價變?yōu)椋?價,得到電子為2個電子。

35.5/(23+35.5+16)=47.65%

則其有效氯含量為95.3%。

2、方程式法來計算的有效氯(實驗測定)

①“有效氯”的含量定義為:從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比,常以百分數(shù)表示。如純LiClO的“有效氯”為121%

Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O

Cl2+2KI=2KCl+I2

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

②有效氯是根據(jù)它同鹽酸作用時產(chǎn)生的氯氣的量來計算的。

若以次氯酸鈉同鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣的量來計算有效氯:

NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O

74.5;;;;;;;;;;;;;;; 71

1;;;;;;;;;;;;;;; ;0.953g

那么1g 次氯酸鈉產(chǎn)生的氯氣為0.953g 同上述方法計算的結(jié)果相同。

參考資料來源:百度百科——有效氯含量

次氯酸鈉氧化能力

二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸酸性比次氯酸強,次氯酸根要水解,碳酸要電離,所以碳酸先電離出一個氫離子反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸,到這時候是沒問題的。

接下來就是碳酸氫根為什么不變成碳酸根的問題了。因為碳酸氫根酸性太弱,如果反應(yīng)生成了碳酸根,那碳酸根緊接著就會和次氯酸發(fā)生水解反應(yīng)再次生成碳酸氫根和次氯酸根。

實際上,任何反應(yīng)都是不完全的,化學平衡原理告訴我們,此時也是存在碳酸根的,只不過碳酸根很少很少,這就類似水中也有氫離子和氫氧根離子一樣。

從化學平衡的角度來看,碳酸氫根和次氯酸根反應(yīng)生成碳酸根和次氯酸的反應(yīng)平衡常數(shù)很小,進而生成物占比很小,而同時此刻又大量存在有次氯酸,更進一步“擠占”了碳酸根的量,使得碳酸根進一步減少,很多時候默認不生成碳酸根。

其實,如果我們知道次氯酸 碳酸 碳酸氫根的電離常數(shù),加上此時水的電離常數(shù),以及一開始放入二氧化碳和次氯酸鈉的量,不考慮溫度變化,在體積已知且不變的密閉容器中,假設(shè)二氧化碳完全溶于水,我們可以算出反應(yīng)完全后任何一種粒子的量濃度,氫離子 氫氧根 鈉離子 碳酸氫根 碳酸根 次氯酸根 次氯酸 碳酸 二氧化碳,全部都能算出來。

不要覺得上邊很厲害,實際上,高考題就出這樣的題,甚至,這只是基操,真正的高考題不會給你次氯酸鈉和二氧化碳這樣你熟悉的,而是給你幾個從來沒見過的物質(zhì),粗略說一下性質(zhì)就讓你求量濃度。

再實際上,雖然高考的時候大部分人是空著這樣的題的,但對化學學的好的人一分鐘就能做出來,即便計算量很大。這些人往往提前半個小時到一個小時就能做完理綜,但他們大部分也就是個985,清北會有多強?

高三的路很長,如果足夠努力,你會達到自己之前所仰望的、不敢相信的高度——高二時幾十分鐘做不出來的題,高三當1分鐘做完的送分題——實際上750分都是送分題,拼的是正確率和速度。

任重而道遠,高三很苦,苦在做的題很多 不斷超越層層拔高,可怕的是,有些人從高二甚至高一就那么苦了,于是他們考上了清北。

最后,如果再進一步考究,我可以用選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識進行解釋,原子半徑電子雜化軌道等方面,說明為什么酸性弱。但畢竟我已經(jīng)畢業(yè)一年了,一年沒學化學難免有點忘了

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標簽: 高考

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