高考石油醚 高中部分酸堿鹽的溶解性
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本文導航
高中生物染色劑歸納整理
蘇丹3和蘇丹4
醋酸洋紅
(斐林試劑)
(雙縮脲試劑)
龍膽紫
(亞甲基藍溶液)
甲基綠 吡咯紅
苔盼藍
高中化學部分常見的物質對照表
高中化學常見物質物理性質歸納
1.顏色的規(guī)律
(1)常見物質顏色
① 以紅色為基色的物質
紅色:難溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等。
堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。
橙紅色:濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕紅色:Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。
② 以黃色為基色的物質
黃色:難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。
淺黃色:溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,還有黃磷、Na2O2、氟氣。
棕黃色:銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。
③ 以棕或褐色為基色的物質
碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等
④ 以藍色為基色的物質
藍色:新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍、石蕊試液堿變藍、pH試紙與弱堿變藍等。
淺藍色:臭氧、液氧等
藍色火焰:硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰(藍色易受干擾)。
⑤ 以綠色為色的物質
淺綠色:Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7H2O。
綠色:濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。
深黑綠色:K2MnO4。
黃綠色:Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色為基色的物質
KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K+離子的焰色等。
⑦ 以黑色為基色的物質
黑色:碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。
淺黑色:鐵粉。
棕黑色:二氧化錳。
⑧ 白色物質
★ 無色晶體的粉末或煙塵;
★ 與水強烈反應的P2O5;
★ 難溶于水和稀酸的:AgCl,BaSO4,PbSO4;
★ 難溶于水的但易溶于稀酸:BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等;
★ 微溶于水的:CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4;
★ 與水反應的氧化物:完全反應的:BaO,CaO,Na2O;
不完全反應的:MgO。
⑨ 灰色物質
石墨灰色鱗片狀、砷、硒(有時灰紅色)、鍺等。
(2)離子在水溶液或水合晶體的顏色
① 水合離子帶色的:
Fe2+:淺綠色;
Cu2+:藍色;
Fe3+:淺紫色 呈黃色因有[FeCI4(H2O)2] 2-;
MnO4-:紫色
:血紅色;
:苯酚與FeCl3的反應開成的紫色。
②主族元素在水溶液中的離子(包括含氧酸根)無色。
運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結晶水合物的顏色。
(3)主族金屬單質顏色的特殊性
ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金屬大多數是銀白色。
銫:帶微黃色 鋇:帶微黃色
鉛:帶藍白色 鉍:帶微紅色
(4)其他金屬單質的顏色
銅呈紫紅色(或紅),金為黃色,其他金屬多為銀白色,少數為灰白色(如鍺)。
(5)非金屬單質的顏色
鹵素均有色;氧族除氧外,均有色;氮族除氮外,均有色;碳族除某些同素異形體(金鋼石)外,均有色。
2.物質氣味的規(guī)律(常見氣體、揮發(fā)物氣味)
① 沒有氣味的氣體:H2,O2,N2,CO2,CO,稀有氣體,甲烷,乙炔。
② 有刺激性氣味:HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3?HNO3(濃液)、乙醛(液)。
③ 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物:Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸。
④ 稀有氣味:C2H2。
⑤ 臭雞蛋味:H2S。
⑥ 特殊氣味:苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦ 特殊氣味:乙醇(液)、低級酯。
⑧ 芳香(果香)氣味:低級酯(液)。
⑨ 特殊難聞氣味:不純的C2H2(混有H2S,PH3等)。
3.熔點、沸點的規(guī)律
晶體純物質有固定熔點;不純物質凝固點與成分有關(凝固點不固定)。
非晶體物質,如玻璃、水泥、石蠟、塑料等,受熱變軟,漸變流動性(軟化過程)直至液體,沒有熔點。
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度,外壓力為標準壓(1.01×105Pa)時,稱正常沸點。外界壓強越低,沸點也越低,因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態(tài)。
(1)由周期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低;而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔點越低,與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低,ⅣA族的錫熔點比鉛低。
(2)同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律
① 高熔點單質
C,Si,B三角形小區(qū)域,因其為原子晶體,熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大于3550℃,金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部,其最高熔點為鎢(3410℃)。
② 低熔點單質
非金屬低熔點單質集中于周期表的右和右上方,另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者,而氦是熔點(-272.2℃,26×105Pa)、沸點(268.9℃)最低。
金屬的低熔點區(qū)有兩處:IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布。最低熔點是Hg(-38.87℃),近常溫呈液態(tài)的鎵(29.78℃)銫(28.4℃),體溫即能使其熔化。
(3)從晶體類型看熔、沸點規(guī)律
原子晶體的熔、沸點高于離子晶體,又高于分子晶體。金屬單質和合金屬于金屬晶體,其中熔、沸點高的比例數很大(但也有低的)。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大,則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如熔點:
金剛石>碳化硅>晶體硅
分子晶體由分子間作用力而定,其判斷思路是:
① 結構性質相似的物質,相對分子質量大,范德華力大,則熔、沸點也相應高。如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等。
② 相對分子質量相同,化學式也相同的物質(同分異構體),一般烴中支鏈越多,熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高于醚;羧酸沸點高于酯;油脂中不飽和程度越大,則熔點越低。如:油酸甘油酯常溫時為液體,而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)。
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物:NH3,H2O,HF比同族絕大多數氣態(tài)氫化物的沸點高得多(主要因為有氫鍵)。
(4)某些物質熔沸點高、低的規(guī)律性
① 同周期主族(短周期)金屬熔點。如
Li<Be,Na<Mg<Al
② 堿土金屬氧化物的熔點均在2000℃以上,比其他族氧化物顯著高,所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。
③ 鹵化鈉(離子型鹵化物)熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如:NaF>NaCl>NaBr>NaI。
4.物質溶解性規(guī)律
(1)氣體的溶解性
① 常溫極易溶解的
NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)
還有HF,HBr,HI,甲醛(40%水溶液—福爾馬林)。
② 常溫溶于水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③ 微溶于水的
O2,O3,C2H2等
④ 難溶于水的
H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等。
(2)液體的溶解性
① 易溶于水或與水互溶的
如:酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
② 微溶于水的
如:乙酸乙酯等用為香精的低級酯。
③ 難溶于水的
如:液態(tài)烴、醚和鹵代烴。
(3)固體的水溶性(無機物略)
有機物中羥基和羧基具有親水性,烴基具有憎水性,烴基越大,則水溶性越差,反而易I溶于有機溶劑中。如:甲酸、乙酸與水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有機溶劑。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。
(4)從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑
如:苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
(5)白磷、硫易溶于CS2
(6)常見水溶性很大的無機物
如:KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)。KNO3在20℃溶解度為31.6g,在100℃溶解度為246g。溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有NaCl。
(7)難溶于水和一般溶劑的物質
① 原子晶體(與溶劑不相似)。如:C,Si,SiO2,SiC等。其中,少量碳溶于熔化的鐵。
② 有機高分子:纖維素僅溶于冷濃H2SO4、銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑。
5.常見的有毒物質
(1)劇毒物質
白磷、偏磷酸、氰化氫(HCN)及氰化物(NaCN,KCN等)砒霜(As2O3)、硝基苯等。
CO(與血紅蛋白結合),Cl2,Br2(氣),F2(氣),HF,氫氟酸等。
(2)毒性物質
NO(與血紅蛋白結合),NO2,CH3OH,H2S。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等。
這些物質的毒性,主要是使蛋白質變性,其中常見的無機鹽如:HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2;銅鹽也使蛋白質凝固變性,但毒性較小,此外鈹化合物也有相當的毒性。
欽酒過多也有一定毒性。汞蒸氣毒性嚴重。有些塑料如聚氯乙烯制品(含增塑劑)不宜盛放食品等。
最新高中化學方程式匯編
**********無機化學反應方程式**********
§1◆堿金屬元素
4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2
4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.)
Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑
4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3
2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(多量)== NaHCO3
Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)===NaHSO3 NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O
Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O
CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
§2鹵族元素
Cl2+Cu Cu Cl2 3Cl2+2Fe 2FeCl3
Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H2 2HCl
3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5
Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO
Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO
Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(強酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑
F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2
Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2
HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2
4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3
NaBr+AgNO3 = AgBr↓(淺黃色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黃色)+ Na NO3
2AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI類似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl
HClO+ H2O+SO2 = H2SO4+HCl
§3氧族元素
H2 + S H2S 2Na + S Na2S
Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S
S + O2 SO2 3O2 2O3
2O3 3O2 2H2O2 2H2O+ O2↑
H2S H2 + S
2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2 (少量) 2H2O + 2S
H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3
SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O+SO2 =2NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3
Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 類似)
SO3 + H2O = H2SO4
2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)
2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl-
2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑
2H2SO4(濃) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2-+H2O
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4
Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3
§4碳族元素
C + O2 點燃 CO2 2C + O2 點燃 2CO
2CO + O2 點燃 2CO2 C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
CO2 + H2O === H2CO3
C+ H2O CO + H2 (生成水煤氣) C+CO2加熱2CO
2C+ SiO2 2CO↑ + Si Si +O2 SiO2
2F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑
SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2O
CaO+ SiO2 CaSiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2
SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓
Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓
§5氮族元素
NH3 + H2O NH3·H2O NH4++OH- 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
N2 + H2 NH3 N2 + 3Mg Mg3N2
N2 + O2 2NO 2NO + O2== 2NO2
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
Cu+4HNO3(濃)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
C+4HNO3(濃) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HCl
NH3 + HCl==NH4Cl (白煙)
8HNO3(稀)+3Fe(過量)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3(稀)+Fe(不足)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
NH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑ 2NO2 N2O4
NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O
NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O
3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5
4P + 5O2 P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4
§6幾種常見的金屬
4Al + 3O2 2Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (Fe(OH)3、Cu(OH)2類似)
AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Fe + S FeS 3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl3
4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
2Al +Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe
4Al +3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Mg+CO2 2MgO+C
2HgO 2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2
WO3+3H2 W+3H2O 2Al2O3 4Al+ 3O2↑
2NaCl 2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
§7其他章節(jié)
CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體) +3HCl Cu Cl2 Cu +Cl2↑
2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOH
Ba (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸熱反應)
有機化學反應方程式
1. 甲烷與氯氣 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
2. 乙烯實驗室制法(濃硫酸作催化劑,脫水劑) CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
3. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
4.乙烯和HBr的反應 CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br
5. 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
CH2-CH2
n
6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH2=CH2
CH-CH2
n
n CH3–CH=CH2
CH3
HC≡CH
7. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + ↑
8. 由乙炔制聚氯乙烯
CH-CH2
n
Cl
HC≡CH
催化劑
△
+ HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl
Br
9. 苯與液溴反應(需鐵作催化劑)
Fe
+ Br2 +HBr
10. 苯的硝化反應
濃H2SO4
55-60℃
—NO2
+ HNO3 + H2O
11. 苯與氫氣加成生成環(huán)己烷
+ 3H2
12. 甲苯發(fā)生硝化反應
––NO2
|
NO2
O2N––
CH3
|
CH3
+3HONO2 + 3H2O
H2O
13. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
14. 溴乙烷消去反應
醇
△
CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O
Cu
△
15. 乙醇與鈉反應 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
16. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
17.乙醇脫水(分子間、分子內)CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
濃H2SO4
140℃
2CH3CH2OH H2O + CH3CH2O CH2 CH3
—ONa
—OH
18. 苯酚與氫氧化鈉溶液反應
+ NaOH + H2O
—OH
—ONa
19. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳
+ CO2 + H2O + NaHCO3
OH
|
20. 苯酚的定性檢驗定量測定方法:
––Br
|
Br
Br––
OH
|
+ 3Br2 ↓ + 3HBr
21. 丙醛制1-丙醇
CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH
22. 乙醛制乙酸
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
23. 乙醛的銀鏡反應
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH3COONH4
甲醛的銀鏡反應 HCHO + 4Ag(NH3)2OH 2H2O + 4Ag↓+6NH3 +(NH4)2CO3
24. 乙醛與新制氫氧化銅懸濁液
CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH
25. 乙酸與氫氧化銅懸濁液
2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O
26. 乙酸乙酯制?。ㄓ蔑柡吞妓徕c溶液收集)
CH3COOH + CH3CH2OH 濃硫酸
△
CH3COOC2H5 + H2O
27. 葡萄糖與銀氨溶液
CH2OH(CHOH)4 CHO +2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH2OH(CHOH)4 COO NH4
28. 蔗糖水解方程式
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
29. 麥芽糖水解方程式
C12H22O11 + H2O 2C6H12O6
麥芽糖 葡萄糖
30. 淀粉水解
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
C17H35COO—CH2
C17H35COO—CH
C17H35COO—CH2
31. 硬脂酸甘油酯皂化反應
CH2–OH
|
CH–OH
|
CH2–OH
+3NaOH 3 C17H35COONa +
輔導書:《龍門專題》
高中部分酸堿鹽的溶解性
能與水、乙醇、甘油混溶,不溶于氯仿、二硫化碳和石油醚。
高考生物必考知識點歸納
1.生物體具有共同的物質基礎和結構基礎。
2. 從結構上說,除病毒以外,生物體都是由細胞構成的。細胞是生物體的結構和功能的基本單位。
3.新陳代謝是活細胞中全部的序的化學變化總稱,是生物體進行一切生命活動的基礎。
4.生物體具應激性,因而能適應周圍環(huán)境。
5.生物體都有生長、發(fā)育和生殖的現象。
6.生物遺傳和變異的特征,使..
高考生物題的講解
萃取過程是需要加熱的,溫度高了乙醚會揮發(fā)
三氯氫硅和四氯化硅沸點是多少
四氯化碳高。
四氯化碳是一種有機化合物,化學式CCl4。是一種無色有毒液體,能溶解脂肪、油漆等多種物質,易揮發(fā)液體,具氯仿的微甜氣味。分子量153.84,在常溫常壓下密度1.595g/cm3(20℃),沸點76.8℃,蒸氣壓15.26kPa(25℃),蒸氣密度5.3g/L,標準狀況下是液態(tài)。
四氯化碳與水互不相溶,可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。它不易燃,曾作為滅火劑,但因它在500攝氏度以上時可以與水反應,產生二氧化碳和有毒的光氣、氯氣和氯化氫氣體,加之它會加快臭氧層的分解,所以被停用。
四氯化碳的用途被國家嚴格限制,僅限用于非消耗臭氧層物質原料用途和特殊用途,作為萃取劑并不常用。