卡諾循環(huán)的熵變怎么算 不可逆過程的熵如何計算

一生西去2022-08-09 15:08:222257

熵變如何計算?請問熵變是什么?是化學里的△S嗎?怎么計算以及如何判斷它大于還是小于0呢?不可逆過程的熵如何計算?

本文導航

熵變如何計算

  計算系統(tǒng)熵變的基本公式:

  環(huán)境熵變的計算公式:

  熵變

  對于化學反應而言,若反應物和產(chǎn)物都處于標準狀態(tài)下,則反應過程的熵變,即為該反應的標準熵變。當反應進度為單位反應進度時,反應的標準熵變?yōu)樵摲磻臉藴誓栰刈儯浴鱮Sm表示。

請問熵變是什么?是化學里的△S嗎?怎么計算以及如何判斷它大于還是小于0呢?

在一個過程中,系統(tǒng)混亂度發(fā)生改變,稱之為熵變,也就是△S。對于化學反應而言,若反應物和產(chǎn)物都處于標準狀態(tài)下,則反應過程的熵變,即為該反應的標準熵變。

計算公式:一般地,對于反應:mA+nB=xC+yD,DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。

判斷:往混亂度增大的方向反應,則△S大于零,反之則△S小于零。

一般來說,氣體大于液體大于固體,所以生成氣體越多,熵變越大。

例如,水蒸氣冷凝成水,△S<0;乙烯聚合成聚乙烯,△S<0;CaCO?(s)=CaO(s) +CO?(g),△S>0;N?O?(g)=2NO?(g),△S>0。

擴展資料

影響因素

1、熵變與體系中反應前后物質的量的變化值有關

(1)對有氣體參加的反應

主要看反應前后氣體物質的量的變化值即Δn(g),Δn(g)正值越大,反應后熵增加越大;Δn(g)負值越大,反應后熵減越多。

(2)對沒有氣體參加的反應

主要看各物質總的物質的量的變化值即Δn(總),Δn(總)正值越大,熵變正值越大;Δn(總)負值絕對值越大,熵變也是負值的絕對值越大,但總的來說熵變在數(shù)值上都不是特別大。

2、溫度的高低

熵變值隨溫度的改變變化不大,一般可不考慮溫度對反應熵變的影響。

3、壓力的大小

熵變值隨壓力的改變變化也不大,所以可不考慮壓力對反應熵變的影響。

參考資料來源:百度百科--熵變

不可逆過程的熵如何計算

δs=δsf+δsg,即熵變=熵流+熵產(chǎn)

熵流:根據(jù)熱二定理,低品位的熱能不能完全轉變?yōu)闄C械能的部分的度量

熵產(chǎn):過程不可逆性的耗散的度量

所以熵增大可能由熵流引起,并不一定是不可逆過程。

舉個典型的例子:可逆的卡諾循環(huán),從熱源吸熱,對外做功的同時向低溫熱源放熱。其整個過程是可逆的,但仍然是熵增的。因為:存在熵流δsf=δq/t。

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