卡諾循環(huán)的熵變怎么算 不可逆過程的熵如何計算
熵變如何計算？請問熵變是什么?是化學里的△S嗎？怎么計算以及如何判斷它大于還是小于0呢？不可逆過程的熵如何計算？
本文導航
熵變如何計算
計算系統(tǒng)熵變的基本公式：
環(huán)境熵變的計算公式：
熵變
對于化學反應而言，若反應物和產(chǎn)物都處于標準狀態(tài)下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標準熵變?yōu)樵摲磻臉藴誓栰刈儯浴鱮Sm表示。
請問熵變是什么?是化學里的△S嗎？怎么計算以及如何判斷它大于還是小于0呢？
在一個過程中，系統(tǒng)混亂度發(fā)生改變，稱之為熵變，也就是△S。對于化學反應而言，若反應物和產(chǎn)物都處于標準狀態(tài)下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。
計算公式：一般地，對于反應：mA+nB=xC+yD，DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。
判斷：往混亂度增大的方向反應，則△S大于零，反之則△S小于零。
一般來說，氣體大于液體大于固體，所以生成氣體越多，熵變越大。
例如，水蒸氣冷凝成水，△S<0；乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；CaCO?(s)=CaO(s) +CO?(g)，△S>0；N?O?(g)=2NO?(g)，△S>0。
擴展資料
影響因素
1、熵變與體系中反應前后物質的量的變化值有關
（1）對有氣體參加的反應
主要看反應前后氣體物質的量的變化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反應后熵增加越大；Δn(g)負值越大，反應后熵減越多。
（2）對沒有氣體參加的反應
主要看各物質總的物質的量的變化值即Δn(總)，Δn(總)正值越大，熵變正值越大；Δn(總)負值絕對值越大，熵變也是負值的絕對值越大，但總的來說熵變在數(shù)值上都不是特別大。
2、溫度的高低
熵變值隨溫度的改變變化不大，一般可不考慮溫度對反應熵變的影響。
3、壓力的大小
熵變值隨壓力的改變變化也不大，所以可不考慮壓力對反應熵變的影響。
參考資料來源：百度百科--熵變
不可逆過程的熵如何計算
δs=δsf+δsg，即熵變=熵流+熵產(chǎn)
熵流：根據(jù)熱二定理，低品位的熱能不能完全轉變?yōu)闄C械能的部分的度量
熵產(chǎn)：過程不可逆性的耗散的度量
所以熵增大可能由熵流引起，并不一定是不可逆過程。
舉個典型的例子：可逆的卡諾循環(huán)，從熱源吸熱，對外做功的同時向低溫熱源放熱。其整個過程是可逆的，但仍然是熵增的。因為：存在熵流δsf=δq/t。
