理想氣體的化學(xué)勢是什么 電勢和標(biāo)準(zhǔn)電勢的關(guān)系化學(xué)

理想氣體化學(xué)勢表達(dá)式推導(dǎo)理想氣體狀態(tài)方程，理想氣體混合物和實際氣體混合氣的化學(xué)勢的區(qū)別和聯(lián)系是什么？不同理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢的值都一樣嗎？各種形態(tài)物質(zhì)化學(xué)勢的表達(dá)式，高中物理 三、理想氣體的化學(xué)勢，標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢跟什么有關(guān)？

本文導(dǎo)航

• 理想氣體狀態(tài)方程與三大定律
• 理想氣體與實際氣體有差別的原因
• 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的氣體分壓是多少
• 物質(zhì)的化學(xué)計算關(guān)系表
• 高中物理氣體固體液體公式
• 電勢和標(biāo)準(zhǔn)電勢的關(guān)系化學(xué)

理想氣體狀態(tài)方程與三大定律

理想氣體狀態(tài)方程表示氣態(tài)的四個狀態(tài)量:壓力P、體積V、溫度T及物質(zhì)的量n之間的關(guān)系。氣體分子間相互吸引和氣體分子本身的體積,在低壓下這兩個因素都略而不計,才接近于理想氣體的假想狀態(tài)。理想氣體的狀態(tài)方程:…… ??

[關(guān)鍵詞]：理想氣體狀態(tài)方程;混和氣體;摩爾數(shù);化學(xué)計算;氣體分子;導(dǎo)出公式;氣體狀態(tài)方程式;體積分?jǐn)?shù);阿伏加德羅定律;平均分子量

理想氣體與實際氣體有差別的原因

1. 氣體性質(zhì)

1.1理想氣體狀態(tài)程

1.2理想氣體混合物

1.3真實氣體狀態(tài)程（范德華程）

1.4氣體液化及臨界參數(shù)

1.5比參數(shù)、應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮圖

2. 熱力基礎(chǔ)

2.1熱力基本概念

2.2熱力第定律

2.3恒容熱、恒壓熱、焓

2.4熱容、恒容變溫程、恒壓變溫程

2.5熱力第定律單純狀態(tài)變化（等溫、等壓、等容、絕熱、節(jié)流膨脹）程應(yīng)用

2.6熱力第定律相變化變化（逆相變、逆相變）程應(yīng)用

2.7 化計量數(shù)、反應(yīng)進(jìn)度

2.8標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒含及由標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變

2.9蓋斯定律及其應(yīng)用

2.10卡諾循環(huán)

2.11熵、熱力第二定律及自發(fā)性判斷

2.12單純pVT變化熵變計算

2.13相變程熵變計算

2.14熱力第三定律化變化程熵變計算

2.15亥姆霍茲函數(shù)吉布斯函數(shù)及其函數(shù)変計算

2.16熱力函數(shù)關(guān)系式

3.化平衡

3.1偏摩爾量化勢

3.2氣體組化勢

3.3化平衡條件與理想氣體化反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡數(shù)

3.4化反應(yīng)等溫程

3.5項反應(yīng)化平衡

3.6溫度標(biāo)準(zhǔn)平衡數(shù)影響

3.7溫度、壓力、濃度、惰性組等素理想氣體化平衡影響

3.8逸度與逸度

3.9真實氣體反應(yīng)化平衡及壓力真實氣體化平衡影響

3.10平衡數(shù)及平衡組計算

4.相平衡

4.1相律

4.2單組兩相平衡溫度與壓力關(guān)系

4.3水相圖

4.3拉烏爾定律亨利定律

4.4理想液態(tài)混合物、理想稀溶液及稀溶液依數(shù)性

4.5度及度

4.6液態(tài)組系統(tǒng)各組化勢

4.7杠桿規(guī)則

4.8二組理想液態(tài)混合物氣-液平衡相圖

4.9二組真實液態(tài)混合物氣-液平衡相圖

4.10二組液態(tài)部互溶系統(tǒng)液 - 液平衡相圖

4.11簡單二組凝聚系統(tǒng)相圖

4.12穩(wěn)定化合物與穩(wěn)定化合物二組凝聚系統(tǒng)相圖

4.13二組固態(tài)部互溶系統(tǒng)液-固平街相圖

4.14二組固態(tài)互溶系統(tǒng)液-固平衡相圖

4.15三組系統(tǒng)液-液平衡相圖

5.統(tǒng)計熱力基礎(chǔ)

5.1獨立系統(tǒng)、相依系統(tǒng)、離域系統(tǒng)

5.2粒各種運形式能級及能級簡并度

5.3能級布布與狀態(tài)布

5.4微態(tài)數(shù)及系統(tǒng)總微態(tài)數(shù)

5.5等幾率原理、概布與平衡布

5.6玻耳茲曼布

5.7粒配函數(shù)析性質(zhì)及粒配函數(shù)計算

5.8系統(tǒng)熱力能與配函數(shù)關(guān)系

5.9系統(tǒng)摩爾定容熱容與配函數(shù)關(guān)系

5.10系統(tǒng)熵與配函數(shù)關(guān)系

5.11其熱力函數(shù)與配函數(shù)關(guān)系

5.12理想氣體反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的氣體分壓是多少

這是一個物質(zhì)的物理特性，它的狀態(tài)不一樣，其很多少的物理特性都會不一樣的。如同質(zhì)量的水：液態(tài)的水與汽態(tài)的水的體積就不一樣等

物質(zhì)的化學(xué)計算關(guān)系表

各物質(zhì)形態(tài)的化學(xué)勢可統(tǒng)一地表示為（李大珍，1982）：

水文地球化學(xué)

式中：為第i種組分的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢，即該組分以純態(tài)物質(zhì)存在時在指定溫度T、壓力P下的化學(xué)勢。ai為第i種組分的活度，對于理想氣體，它表示分壓；對于實際氣體，它表示逸度；對于理想溶液，它表示濃度；對于非理想溶液，它表示活度，等等。表2-1-1給出了各種不同物質(zhì)形態(tài)時活度ai的具體含義。

表2-1-1 不同物質(zhì)形態(tài)中活度ai的含義

高中物理氣體固體液體公式

電勢和標(biāo)準(zhǔn)電勢的關(guān)系化學(xué)

標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢跟溫度、壓力和系統(tǒng)組成的變化有關(guān)。

標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢是物理內(nèi)容豐富的熱力學(xué)強度量，溫度是表征系統(tǒng)能量以熱量傳遞的趨勢，壓強表征能量以功傳遞的趨勢，化學(xué)勢是表征系統(tǒng)與媒質(zhì)、系統(tǒng)相與相之間、系統(tǒng)組元之間粒子轉(zhuǎn)移的趨勢，粒子總是從高化學(xué)勢向低化學(xué)勢區(qū)域、相或組元轉(zhuǎn)移，直到兩者相等才相互處于化學(xué)平衡。