穩(wěn)定常數(shù)怎么計(jì)算 配合物的組成及穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定的方法有哪些

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本文導(dǎo)航

• 穩(wěn)定常數(shù)的表達(dá)式
• 配合物的組成及穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定的方法有哪些
• 絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)的計(jì)算
• 怎么求穩(wěn)定常數(shù)？
• 配合物穩(wěn)定常數(shù)計(jì)算公式
• 配位滴定中的條件穩(wěn)定常數(shù)指什么？影響它的因素有哪些？寫(xiě)出具體計(jì)算方法？

穩(wěn)定常數(shù)的表達(dá)式

穩(wěn)定常數(shù)指絡(luò)合平衡的平衡常數(shù)。通常指絡(luò)合物的累積穩(wěn)定常數(shù)，用K穩(wěn)表示。例如：對(duì)具有相同配位體數(shù)目的同類(lèi)型絡(luò)合物來(lái)說(shuō)，K穩(wěn)值愈大，絡(luò)合物愈穩(wěn)定。配合物的穩(wěn)定性，可以用生成配合物的平衡常數(shù)來(lái)表示。K穩(wěn)值越大，表示形成配離子的傾向越大，此配合物越穩(wěn)定。所以配離子的生成常數(shù)又稱為穩(wěn)定常數(shù)。

穩(wěn)定常數(shù)

配合物在溶液中的生成與離解，與多元酸、堿相似，也是分級(jí)進(jìn)行的，而且各級(jí)離解或生成常數(shù)也不一樣。例如，Cu2+與NH3逐步配合過(guò)程中的分步穩(wěn)定常數(shù)（30℃）分別為：

K1，K2，K3，K4稱為逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)。由上可見(jiàn)，配合物的逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)隨著配位數(shù)的增加而下降。一般認(rèn)為，隨著配位體數(shù)目增多，配位體之間的排斥作用加大，故其穩(wěn)定性下降。

配合物的逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)間有下述關(guān)系：

K= K1·K2·K3·K4…Kh

對(duì)[Cu（NH3）4]2+來(lái)說(shuō)，其穩(wěn)定性k 為：

K= K1·K2·K3·K4

K=（1.41×104）(3.17×103)(7.76×102)(1.39×102)=4.8×1012

不穩(wěn)定常數(shù)

在水溶液中，[Ag(NH.3)2]+是穩(wěn)定的，不過(guò)像其他弱電解質(zhì)一樣也有少數(shù)[Ag(NH.3)2]+發(fā)生離解，可用下式表示：

則平衡常數(shù)表達(dá)式為：

K不穩(wěn)值愈大，表示配離子離解愈多，故稱K不穩(wěn)為配離子的不穩(wěn)定常數(shù)。

K穩(wěn)和K不穩(wěn)互成倒數(shù)：

金屬離子Mn+和配位體A-生成配離子MA(n-x)+x，在水溶液中存在如下平衡：

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，改變Mn+或A-的濃度，會(huì)使上述平衡發(fā)生移動(dòng)。若在上述溶液中加入某種試劑使Mn+生成難溶化合物，或者改變Mn+的氧化狀態(tài)，都會(huì)使平衡向左移動(dòng)。若改變?nèi)芤旱乃岫仁笰-生成難離解的弱酸，也可使平衡向左移動(dòng)。

配合平衡同樣是一種相對(duì)的平衡狀態(tài)，它同溶液的PH值、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等都有密切的關(guān)系。

（一）與酸度的關(guān)系

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，所有的配位體都可以看作是一種堿。因此，在增加溶液中的H+濃度時(shí)，由于配位體同H+結(jié)合成弱酸面使配合平衡向右移動(dòng)，配離子平衡遭到破壞，這種現(xiàn)象稱為酸效應(yīng)，例如：

配位體的堿性愈強(qiáng)，溶液的PH值愈小，配離子愈易被破壞。

金屬離子在水中，都會(huì)有不同程度的水解作用。溶液的PH值愈大，愈有利于水解的進(jìn)行。例如：Fe3+在堿性介質(zhì)中容易發(fā)生水解反應(yīng)，溶液的堿性愈強(qiáng)，水解愈徹底（生成Fe（OH）3沉淀）。

因此，在堿性介質(zhì)中，由于Fe3+水解成難溶的Fe（OH）3沉淀而使平衡向右移動(dòng)，因而[FeF6]3-遭到破壞，這種現(xiàn)象稱為金屬離子的水解效應(yīng)。

配合物的組成及穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定的方法有哪些

用氣相色譜質(zhì)譜聯(lián)用儀。

本實(shí)驗(yàn)是測(cè)定pH=2時(shí)磺基水楊酸

（1）了解分光光度法測(cè)定溶液中配合物的組成和穩(wěn)定常數(shù)的原理和方法。

（2）學(xué)習(xí)有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理方法。

使用等摩爾系列法測(cè)定：即用一定波長(zhǎng)的單色光，測(cè)定一系列變化組分的溶液的吸光度(中心離子M和配體R的總摩爾數(shù)保持不變，而M和R的摩爾分?jǐn)?shù)連續(xù)變化)。

擴(kuò)展資料：

磺基水楊酸，白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末。對(duì)光敏感。高溫時(shí)分解成酚和水楊酸。遇微量鐵時(shí)即變粉紅色。

1、當(dāng)pH=1.5-3.0時(shí)，磺基水楊酸和鐵離子1：1配位，形成紫色配合物。

2、當(dāng)pH=4.0-9.0時(shí)，磺基水楊酸和鐵離子2：1配位，形成紅褐色配合物。

3、當(dāng)pH>10.0 時(shí)，磺基水楊酸和鐵離子3：1配位，形成黃色配合物。

4、當(dāng)pH=4~5時(shí)形成1:1的亮綠色的配合物；當(dāng)pH在8.5以上時(shí)形成1:2的深綠色的配合物。

參考資料來(lái)源：百度百科-5-磺基水楊酸

絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)的計(jì)算

穩(wěn)定常數(shù)：絡(luò)合平衡的平衡常數(shù)

怎么求穩(wěn)定常數(shù)？

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，Kf＝1／Kd。

Kd是配離子不穩(wěn)定性的量度，對(duì)相同配位數(shù)的配離子來(lái)說(shuō)，Kd越大，表示配離子越易解離；

Kf是配離子穩(wěn)定性的量度，Kf越大，表示配離子越穩(wěn)定，兩者成倒數(shù)關(guān)系。

至于化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。其中以濃度表示的成為濃度平衡常數(shù)，記作Kc，以分壓表示的成為壓力平衡常數(shù)，記作Kp。

對(duì)于氣相反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)物和生成物均為理想氣體時(shí)，有Kp＝（RT）＾n，式中n＝生成物序數(shù)之和—反應(yīng)物序數(shù)之和。

介紹

K穩(wěn)和K不穩(wěn)互成倒數(shù)：

金屬離子Mn+和配位體A-生成配離子MA(n-x)+x，在水溶液中存在如下平衡：

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，改變Mn+或A-的濃度，會(huì)使上述平衡發(fā)生移動(dòng)。若在上述溶液中加入某種試劑使Mn+生成難溶化合物，或者改變Mn+的氧化狀態(tài)，都會(huì)使平衡向左移動(dòng)。若改變?nèi)芤旱乃岫仁笰-生成難離解的弱酸，也可使平衡向左移動(dòng)。

配合物穩(wěn)定常數(shù)計(jì)算公式

配合物穩(wěn)定常數(shù)計(jì)算公式是H+L?HL，配合物穩(wěn)定常數(shù)（也稱形成常數(shù)，結(jié)合常數(shù)）是在溶液中形成配合物的平衡常數(shù)。它是反應(yīng)物之間形成配合物的相互作用的強(qiáng)度的量度。配合物主要有兩種：金屬離子和配體相互作用形成的配合物和超分子配合物,例如主客體配合物和陰離子配合物。這個(gè)穩(wěn)定常數(shù)能提供計(jì)算配合物在溶液中的濃度時(shí)所需的信息。它在化學(xué)，生物學(xué)和藥學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

配位滴定中的條件穩(wěn)定常數(shù)指什么？影響它的因素有哪些？寫(xiě)出具體計(jì)算方法？

雖然知道需求曲線自然產(chǎn)生于消費(fèi)者選擇理論得到了證實(shí)，但需求曲線的推導(dǎo)本身并不是提出消費(fèi)者行為的理論。僅僅確定人們對(duì)價(jià)格變動(dòng)的反應(yīng)并不需要一個(gè)嚴(yán)格的分析框架。但是，消費(fèi)者選擇理論是極其有用的。正如我們?cè)谙乱还?jié)要說(shuō)明的，我們可以用這種理論更深人地探討決定家庭行為的因素。

即問(wèn)即答 畫(huà)出百事可樂(lè)和比薩餅的預(yù)算約束線和無(wú)差異曲線。說(shuō)明當(dāng)比薩餅價(jià)格上升時(shí)，預(yù)算約束線與消費(fèi)者最優(yōu)會(huì)發(fā)生什么變動(dòng)。用你的圖形把這種變動(dòng)分為收入效應(yīng)與替代效應(yīng)。

四種應(yīng)用

我們已經(jīng)建立了消費(fèi)者選擇的基本理論，現(xiàn)在可以用它說(shuō)明四個(gè)關(guān)于經(jīng)濟(jì)如何運(yùn)行的問(wèn)題。但是，由于每個(gè)問(wèn)題都涉及家庭決策，所以，我們可以用我們剛剛提出的消費(fèi)者行為模式解決這些問(wèn)題。

所有的需求曲線都向右下方傾斜嗎？

一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)一種物品價(jià)格上升時(shí)，人們購(gòu)買(mǎi)量減少。第四章把這種正常行為稱為需求規(guī)律。這個(gè)規(guī)律表現(xiàn)為需求曲線向右下方傾斜。

但是，就經(jīng)濟(jì)理論而言，需求曲線有時(shí)也會(huì)向右上方傾斜。換句話說(shuō)，消費(fèi)者有時(shí)會(huì)違背需求規(guī)律，并在一種物品價(jià)格上升時(shí)購(gòu)買(mǎi)更多。為了說(shuō)明這種情況可以發(fā)生，請(qǐng)看圖21－12。在這個(gè)例子中，消費(fèi)者購(gòu)買(mǎi)兩種物品——肉和土豆。最初消費(fèi)者預(yù)算約束線是從A到B的直線。最優(yōu)點(diǎn)是C。當(dāng)土豆價(jià)格上升時(shí)，預(yù)算約束線向內(nèi)移動(dòng)，現(xiàn)在是從A到D的一條直線?，F(xiàn)在最優(yōu)點(diǎn)是E。要注意的是，土豆價(jià)格上升使消費(fèi)者購(gòu)買(mǎi)了更多的土豆。