無機(jī)化學(xué)的內(nèi)容是什么 大學(xué)有機(jī)化學(xué)和無機(jī)哪個(gè)好學(xué)

有機(jī)化學(xué) 無機(jī)化學(xué)具體指的是什么？化學(xué)的四大基礎(chǔ)課程是什么？無機(jī)化學(xué)是什么。。？無機(jī)化學(xué)考了哪些內(nèi)容，無機(jī)化學(xué)是一門怎樣的學(xué)科？大學(xué)的無機(jī)化學(xué)這門課包括哪些內(nèi)容。

本文導(dǎo)航

• 有機(jī)化學(xué)和無機(jī)化學(xué)哪個(gè)前途好
• 化學(xué)課要學(xué)什么
• 普通化學(xué)和無機(jī)化學(xué)的區(qū)別
• 大學(xué)無機(jī)化學(xué)必考考點(diǎn)
• 無機(jī)化學(xué)的專業(yè)有哪些
• 大學(xué)有機(jī)化學(xué)和無機(jī)哪個(gè)好學(xué)

有機(jī)化學(xué)和無機(jī)化學(xué)哪個(gè)前途好

“有機(jī)化學(xué)”這一名詞于1806年首次由貝采利烏斯提出。當(dāng)時(shí)是作為“無機(jī)化學(xué)”的對(duì)立物而命名的。19世紀(jì)初，許多化學(xué)家相信，在生物體內(nèi)由于存在所謂“生命力”，才能產(chǎn)生有機(jī)化合物，而在實(shí)驗(yàn)室里是不能由無機(jī)化合物合成的。

1824年，德國(guó)化學(xué)家維勒從氰經(jīng)水解制得草酸；1828年他無意中用加熱的方法又使氰酸銨轉(zhuǎn)化為尿素。氰和氰酸銨都是無機(jī)化合物，而草酸和尿素都是有機(jī)化合物。維勒的實(shí)驗(yàn)結(jié)果給予“生命力”學(xué)說第一次沖擊。此后，乙酸等有機(jī)化合物相繼由碳、氫等元素合成，“生命力”學(xué)說才逐漸被人們拋棄。

由于合成方法的改進(jìn)和發(fā)展，越來越多的有機(jī)化合物不斷地在實(shí)驗(yàn)室中合成出來，其中，絕大部分是在與生物體內(nèi)迥然不同的條件下臺(tái)成出來的。“生命力”學(xué)說漸漸被拋棄了， “有機(jī)化學(xué)”這一名詞卻沿用至今。

在現(xiàn)代化學(xué)中，有機(jī)化學(xué)可以理解為含碳（C）氫（H）化合物的化學(xué)。

無機(jī)化學(xué) 無機(jī)化學(xué)是研究無機(jī)物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的科學(xué)，它是化學(xué)中最古老的分支學(xué)科。無機(jī)物質(zhì)包括所有化學(xué)元素和它們的化合物，不過大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸鹽等簡(jiǎn)單的碳化合物仍屬無機(jī)物質(zhì)外，其余均屬于有機(jī)物質(zhì)。） 有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)化合物的來源、制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用以及有關(guān)理論的科學(xué)，又稱碳化合物的化學(xué)。 研究元素、單質(zhì)和無機(jī)化合物的來源、制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化和應(yīng)用的一門化學(xué)分支。對(duì)于礦物資源的綜合利用，近代技術(shù)中無機(jī)原材料及功能材料的生產(chǎn)和研究等都具有重大的意義。當(dāng)前無機(jī)化學(xué)正處在蓬勃發(fā)展的新時(shí)期，許多邊緣領(lǐng)域迅速崛起，研究范圍不斷擴(kuò)大。已形成無機(jī)合成、豐產(chǎn)元素化學(xué)、配位化學(xué)、有機(jī)金屬化學(xué)、無機(jī)固體化學(xué)、生物無機(jī)化學(xué)和同位素化學(xué)等領(lǐng)域。 無機(jī)化學(xué)是研究無機(jī)物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的科學(xué)，它是化學(xué)中最古老的分支學(xué)科。無機(jī)物質(zhì)包括所有化學(xué)元素和它們的化合物，不過大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸鹽等簡(jiǎn)單的碳化合物仍屬無機(jī)物質(zhì)外，其余均屬于有機(jī)物質(zhì)。） 無機(jī)化學(xué)是除碳?xì)浠衔锛捌溲苌锿?，?duì)所有元素及其化合物的性質(zhì)和他們的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究和理論解釋的科學(xué)，是化學(xué)學(xué)科中發(fā)展最早的一個(gè)分支學(xué)科。

化學(xué)課要學(xué)什么

　　無機(jī)化學(xué),有機(jī)化學(xué),物理化學(xué)，分析化學(xué)。

　　具體分科

　　無機(jī)化學(xué)

　　元素化學(xué)、無機(jī)合成化學(xué)、無機(jī)高分子化學(xué)、無機(jī)固體化學(xué)、配位化學(xué)（即絡(luò)合物化學(xué)）、同位素化學(xué)、生物無機(jī)化學(xué)、金屬有機(jī)化學(xué)、金屬酶化學(xué)等。

　　有機(jī)化學(xué)

　　普通有機(jī)化學(xué)、有機(jī)合成化學(xué)、金屬和非金屬有機(jī)化學(xué)、物理有機(jī)化學(xué)、生物有機(jī)化學(xué)、有機(jī)分析化學(xué)。

　　物理化學(xué)

　　結(jié)構(gòu)化學(xué)、熱化學(xué)、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、溶液理論、界面化學(xué)、膠體化學(xué)、量子化學(xué)、催化作用及其理論等。

　　分析化學(xué)

　　化學(xué)分析、儀器和新技術(shù)分析。包括性能測(cè)定、監(jiān)控、各種光譜和光化學(xué)分析、各種電化學(xué)分析方法、質(zhì)譜分析法、各種電鏡、成像和形貌分析方法，在線分析、活性分析、實(shí)時(shí)分析等，各種物理化學(xué)性能和生理活性的檢測(cè)方法，萃取、離子交換、色譜、質(zhì)譜等分離方法，分離分析聯(lián)用、合成分離分析三聯(lián)用等。

普通化學(xué)和無機(jī)化學(xué)的區(qū)別

無機(jī)化學(xué)就是研究無機(jī)物的化學(xué)

無機(jī)物包括單質(zhì)和無機(jī)化合物

無機(jī)化合物主要是不含碳的化合物，但是其中部分含碳的物質(zhì)，因?yàn)楦鸁o機(jī)物性質(zhì)相似，所以也歸到了無機(jī)化合物的范圍之內(nèi)，如CO2、CO、碳酸鹽、碳酸氫鹽等

大學(xué)無機(jī)化學(xué)必考考點(diǎn)

無機(jī)化學(xué)？

無機(jī)化學(xué)考試要看你是什么階段的，如果是中學(xué)階段的話，無機(jī)化學(xué)的考試范圍一般不超過原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、分子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、晶體結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、常見元素性質(zhì)（包括主族元素和個(gè)別副族元素）、元素周期律、生活生產(chǎn)化學(xué)常識(shí)、化學(xué)熱力學(xué)常識(shí)、化學(xué)反應(yīng)速率及平衡常數(shù)、電化學(xué)常識(shí)、基本實(shí)驗(yàn)操作及化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的識(shí)別和操作步驟等。

如果是競(jìng)賽或者大學(xué)內(nèi)容，一般包括原子經(jīng)典結(jié)構(gòu)理論及量子力學(xué)的原子模型、分子經(jīng)典結(jié)構(gòu)理論和分子軌道理論、初等晶體化學(xué)、元素周期表和元素周期律及元素化學(xué)、生活生產(chǎn)化學(xué)常識(shí)、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)、電化學(xué)基礎(chǔ)、無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的識(shí)別和操作步驟（包括常見無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等）、高等無機(jī)結(jié)構(gòu)化學(xué)理論基礎(chǔ)、經(jīng)典平衡系統(tǒng)分析等，以元素化學(xué)和無機(jī)實(shí)驗(yàn)為重點(diǎn)，一般還會(huì)涉及到分析化學(xué)和物理化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容。

無機(jī)化學(xué)的專業(yè)有哪些

眾所周知，食品分為有機(jī)食品和無機(jī)食品，化學(xué)也分為有機(jī)化學(xué)和無機(jī)化學(xué)。有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)食品的，有機(jī)物又稱天然物質(zhì)，是由五行組成的，吃了有益健康，甚至能治病，古代人之所以平均壽命在200到300歲是因?yàn)樗麄兠刻斐杂袡C(jī)食品。 無機(jī)化學(xué)是研究無機(jī)食品的，無機(jī)食品使用化肥、農(nóng)藥、食品添加劑，導(dǎo)致無機(jī)食品是由無機(jī)物組成的。無機(jī)物又稱化學(xué)物質(zhì)，是由分子組成的，進(jìn)入人體中會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相當(dāng)于在人體中進(jìn)行爆炸、硫酸腐蝕、毒氣，多么可怕！ 無機(jī)食品的危害僅次于轉(zhuǎn)基因食品，導(dǎo)致了現(xiàn)代人體制下降、疾病多發(fā)、不孕不育，要想反對(duì)無機(jī)食品，必須先反對(duì)無機(jī)食品的根源學(xué)科——無機(jī)化學(xué)。

大學(xué)有機(jī)化學(xué)和無機(jī)哪個(gè)好學(xué)

第一章 化學(xué)熱力學(xué)初步

1.1 熱力學(xué)基本概念：狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)；過程與途徑；熱力學(xué)第一定律.

1.2 熱化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)；恒容反應(yīng)熱Qρ和恒壓反應(yīng)熱Qν；焓與反應(yīng)焓變?chǔ)；熱化學(xué)方程式的寫法；幾種反應(yīng)焓的計(jì)算方法：蓋斯定律,由標(biāo)準(zhǔn)生成焓計(jì)算反應(yīng)焓,由燃燒熱計(jì)算反應(yīng)焓,由鍵能估算反應(yīng)焓.

1.3 化學(xué)反應(yīng)的方向：反應(yīng)的自發(fā)性；熵的初步概念；Gibbs自由能與ΔG；吉布斯—赫姆霍茲方程ΔG=ΔH－TΔS應(yīng)用

第二章 化學(xué)平衡

2.1 化學(xué)平衡常數(shù)：可逆反應(yīng)；化學(xué)平衡定律；經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)與熱力學(xué)平衡常數(shù)；轉(zhuǎn)化率.

2.2 化學(xué)平衡常數(shù)和自由能變：等溫方程；化學(xué)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)自由能變

2.3 化學(xué)平衡移動(dòng)：壓力、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響；溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

第三章 化學(xué)反應(yīng)速率（3學(xué)時(shí)）

3.1 反應(yīng)速率定義及表示法：平均速度；瞬時(shí)速率.

3.2 反應(yīng)速度理論簡(jiǎn)介：碰撞理論；過渡狀態(tài)理論.

.3 影響反化學(xué)反應(yīng)速度的因素：基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)；濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

（零級(jí)、一級(jí)反應(yīng)、二級(jí)反應(yīng)）；溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.

第四章 酸堿電離平衡（5學(xué)時(shí)）

4.1 酸堿理論簡(jiǎn)介：酸堿質(zhì)子理論；酸堿電子理論.

4.2 強(qiáng)電解質(zhì)溶液：離子氛；活度.

4.3 弱電解質(zhì)的電離平衡：一元弱酸弱堿的電離平衡與pH值求算；多元弱酸弱堿的電離平衡與pH值求算；同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)；鹽類水解.

4.4 緩沖溶液：定義；pH值求算；應(yīng)用

第五章 沉淀溶解平衡（2學(xué)時(shí)）

5.1 溶度積常數(shù)：溶度積原理； 溶度積和溶解度的相互換算

5.2 沉淀與溶解的相互轉(zhuǎn)化：多重平衡常數(shù)；沉淀-溶解計(jì)算

第六章 核化學(xué)（2學(xué)時(shí)）

6.1 核衰變

6.2 核裂變

6.2 核聚變

第七章 氧化還原反應(yīng)（7學(xué)時(shí)）

7.1 基本知識(shí)與氧化還原反應(yīng)式的配平

7.2 電極電位和電池電動(dòng)勢(shì)：原電池和電極電位；電極類型與原電池的簡(jiǎn)易表示法；標(biāo)準(zhǔn)氫電極與標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)；標(biāo)準(zhǔn)電極電位表的應(yīng)用.

7.3 電池電動(dòng)勢(shì)（E池）與反應(yīng)的自由能變（ΔG）：E池與ΔG的關(guān)系；平衡常數(shù)K與的關(guān)系.

7.4 電池電動(dòng)勢(shì)與濃度的關(guān)系：能斯特方程式；能斯特方程式的應(yīng)用.

7.5 化學(xué)電源與電解

第八章 原子結(jié)構(gòu)（7學(xué)時(shí)）

7.1 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：氫光譜和玻爾理論；微觀體系波函數(shù)ψ及∣ψ∣2的物理意義；四個(gè)量子數(shù)的物理意義；氫原子波函數(shù)的圖象表示.

7.2 多電子原子核外電子排布和元素周期表：多電子原子的能級(jí)；屏蔽效應(yīng)與鉆穿效應(yīng)；核外電子的排布；元素周期表.

7.3 原子性質(zhì)變化的周期性：有效核電荷；原子半徑；電離能；電子親和能；電負(fù)性

第九章 化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)（9學(xué)時(shí)）

9.1離子鍵與離子晶體：離子鍵的形成和晶格能；離子半徑；典型離子晶體結(jié)構(gòu)；離子極化.

9.2 共價(jià)鍵與分子結(jié)構(gòu)：現(xiàn)代價(jià)鍵理論；離域π鍵（大π鍵）的形成；雜化軌道理論；價(jià)層電子對(duì)互斥理論；分子軌道理論簡(jiǎn)介；鍵參數(shù)、鍵的極性與分子的性質(zhì).

9.3 金屬鍵：自由電子理論；金屬能帶理論.

9.4 分子間作用力與氫鍵：分子間作用力；氫鍵

9.5 晶體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介