高考皂化反應(yīng) 高中有機化學方程式反應(yīng)類型歸納

高考化學，在線=，高考最后沖刺，請問下有機化學中有哪些官能團分別會和NaOH、Na2CO3,Na和NaHCO3反應(yīng)，誰有最全的高中的有機的化學方程式總結(jié)。（高考高頻) 謝謝的，高考化學中?？加椭男┬再|(zhì)，高考化學中有關(guān)水的反應(yīng)都有哪些知識點，電導法測定乙酸乙酯皂化反應(yīng)的速率常數(shù)是什么？

本文導航

• 2022高考化學試卷
• 有機化學的官能團
• 高中有機化學方程式反應(yīng)類型歸納
• 高考?？蓟瘜W物質(zhì)的性質(zhì)
• 高三化學的反應(yīng)原理分析
• 乙酸乙酯皂化反應(yīng)速度測定思考題

2022高考化學試卷

還是好好看下書，把該記的化學式、方程式、物質(zhì)的特性以及常見的一些物質(zhì)和其特點記住。不要再做題了。高考化學也不是很難，因此課本才是最重要的。如果你有啥問題，可以問我。祝你考個好成績！

有機化學的官能團

可能不全（我也要高考）

NaOH：1.鹵素原子（水解，消去）

2.酯基（水解）

3.苯酚。羧基（中和）

4.皂化反應(yīng)

另外，書上寫著醇羥基也能反應(yīng)，但我們老師說不，不清楚你們那是怎么樣的。。

Na2CO3:1.與羧基，酚羥基

2酯基（這個很重要）

Na:(基本不會考，太簡單)

1.羧基，酚羥基，醇羥基

NaHCO3:就羧基

差不多了，要睡了，如果要具體的，網(wǎng)上都有

高中有機化學方程式反應(yīng)類型歸納

中學化學方程式大全

一、非金屬單質(zhì)

(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)

（1）、氧化性

F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗處 爆炸)

F2 +Xe(過量)＝XeF2(產(chǎn)物為白色)

2F2(過量)+Xe＝XeF4(產(chǎn)物為白色)

nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金屬)

2F2 +2H2O＝4HF+O2

F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)

Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或點燃)

3Cl2 +2P 2PCl3

Cl2 +PCl3 PCl5

Cl2 +2Na 2NaCl

3Cl2 +2Fe 2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3

Cl2+Cu CuCl2

2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2

* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓

Cl2 +H2S＝2HCl+S↓

Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2

2O2 +3Fe Fe3O4

O2+K KO2

S+H2 H2S

2S+C CS2

S+Fe FeS

S+2Cu Cu2S

3S+2Al Al2S3

S+Zn ZnS

N2+3H2 2NH3

N2+3Mg Mg3N2

N2+6Na＝2Na3N

P4+6H2 4PH3

（2）、還原性

S+O2 SO2

S+6HNO3(濃)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O

N2+O2＝2NO(放電)

4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)

PX3+X2＝PX5

P4+20HNO3(濃)＝4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2＝CF4

C+2Cl2＝CCl4

2C+O2(少量) 2CO

C+O2(足量) CO2

C+CO2 2CO

C+H2O CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4

(SiCl4+2H2 Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2

Si+C SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

（3）、歧化

Cl2+H2O＝HCl+HClO

(加酸抑制歧化、加堿或光照促進歧化)

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O

2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(熱、濃)＝5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O

* 4P+3KOH(濃)+3H2O＝PH3+3KH2PO2

* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO↑

3C+SiO2 SiC+2CO↑

二、金屬單質(zhì)

(Na、Mg、Al、Fe)

（1）、還原性

2Na+H2＝2NaH

4Na+O2＝2Na2O

2Na2O+O2 2Na2O2

2Na+O2＝Na2O2

2Na+S＝Na2S(爆炸)

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

2Na+2NH3＝2NaNH2+H2

4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti

Mg+Cl2＝MgCl2

Mg+Br2＝MgBr2

2Mg+O2 2MgO

Mg+S＝MgS

Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb

2Mg+CO2 2MgO+C

2Mg+SiO2 2MgO+Si

Mg+H2S＝MgS+H2

Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

2Al+3Cl2 2AlCl3

4Al+3O2 2Al2O3(鈍化)

* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(濃) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

(Al、Fe、C在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)

Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

2Fe+3Br2＝2FeBr3

Fe+I2 FeI2

Fe+S FeS

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu

Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全

還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)

三、非金屬氫化物

(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

（1）、還原性

4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2＝4HF+O2

2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O

2H2S+SO2＝3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2＝N2+6HCl

8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O

4NH3+5O2 4NO+6H2O

4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O＝NaOH+H2

* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑

（2）、酸性

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)

2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl

H2S+Fe＝FeS+H2↑

H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl

H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3

H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl

H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3

H2S+FeCl2＝不反應(yīng)

2NH3+2Na＝2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)

（3）、堿性

NH3+HCl＝NH4Cl(白煙)

NH3+HNO3＝NH4NO3(白煙)

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl

(侯氏制堿法)

(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打)

(4)、不穩(wěn)定性

2HI H2+I2

2H2O 2H2↑+O2↑

2H2O2＝2H2O+O2↑

H2S H2+S

四、非金屬氧化物

(1)、低價態(tài)的還原性

2SO2+O2 2SO3

2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4

(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應(yīng))

SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

* SO2+NO2＝SO3+NO

2NO+O2＝2NO2

NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

2CO+O2 2CO2

CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

CO+H2O CO2+H2

(2)、氧化性

SO2+2H2S＝3S+2H2O

* SO3+2KI＝K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O

2Mg + CO2 2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))

* SiO2+2H2 Si+2H2O

* SiO2+2Mg 2MgO+Si

(3)、與水的作用

SO2+H2O＝H2SO3

SO3+H2O＝H2SO4

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

N2O5+H2O＝2HNO3

P2O5+H2O(冷)＝2HPO3

P2O5+3H2O(熱)＝2H3PO4

(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

* P2O5+3H2SO4(濃)＝2H3PO4+3SO3

CO2+H2O＝H2CO3

(4)、與堿性物質(zhì)的作用

SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3

SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4處理 2NH4HSO3+H2SO4＝

(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑

生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO＝MgSO4

SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH＝NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO CaSiO3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑

五、金屬氧化物

(1)、低價態(tài)的還原性

6FeO+O2 2Fe3O4

FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

(2)、氧化性

Na2O2+2Na＝2Na2O

(此反應(yīng)用于制備Na2O)

MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.

一般通過電解熔融態(tài)的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.

Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O

(3)、與水的作用

Na2O+H2O＝2NaOH

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

(此反應(yīng)分兩步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;

2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng)

BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)

MgO+H2O＝Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))

(4)、與酸性物質(zhì)的作用

Na2O+SO3＝Na2SO4

Na2O+CO2＝Na2CO3

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

MgO+SO3＝MgSO4

MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl(濃) FeCl2+2FeCl3+4H2O

六、含氧酸

(1)、氧化性

* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl

* HClO3+HI＝HIO3+HCl

* 3HClO+HI＝HIO3+3HCl

HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl

HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑

(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

但濃、熱的HClO4氧化性很強)

2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

2H2SO4(濃)+S＝3SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)、 HNO3(濃)+Fe(Al) 室溫或冷的條件下鈍化

6H2SO4(濃)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr SO2+Br2+2H2O

H2SO4(濃)+2HI SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑

2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O

4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

* 6HNO3(濃)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O

* 5HNO3(濃)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

(2)、還原性

H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)

2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl

(3)、酸性

H2SO4(濃) +CaF2＝CaSO4+2HF↑

H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑

H2SO4(濃) +2NaCl Na2SO4+2HCl

H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微熱)

3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2

3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、(SO2)

等還原性氣體)

4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重鈣)

H3PO4(濃)+NaBr＝NaH2PO4+HBr

H3PO4(濃)+NaI＝NaH2PO4+HI

(4)、不穩(wěn)定性

2HClO＝2HCl+O2↑(見光或受熱分解)

4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)

H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2

H4SiO4＝H2SiO3+H2O

七、堿

(1)、低價態(tài)的還原性

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(2)、與酸性物質(zhì)的作用

2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O

NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O

2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O

2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl

NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

(3)、不穩(wěn)定性

Mg(OH)2 MgO+H2O

2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2 CuO+H2O

八、鹽

(1)、氧化性

2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2

Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))

Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)

2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓

2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2

(2)、還原性

2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

(3)、與堿性物質(zhì)的作用

MgCl2+2NH3?H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl

AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl

(4)、與酸性物質(zhì)的作用

Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓

(5)、不穩(wěn)定性

Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

NH4Cl＝NH3+HCl

NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2

2KNO3＝2KNO2+O2

2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

九、其他方程式

1、 AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O

2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑

(碳化物 氮化物的水解)

3、3K2MnO4 + 2CO2 ＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3

4、AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3

2AgCl＝2Ag + Cl2↑(見光或受熱)

5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3

+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑

Br2 + NaHCO3 ＝ NaBr + HBrO + CO2↑

6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl

7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 ＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O

8、4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2

9、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑

10、HIO + HCl ＝ ICl + H2O

HIO + NaOH ＝ NaIO + H2O

11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO

12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝

2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O

(CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe

13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O

14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2

15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O

16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑

17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3

2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O

18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O

P2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O

19、3Na2S + As2S5 ＝ 2Na3AsS4

Na2S + SnS2 ＝ Na2SnS3

20、(CN)2 + 2H2S →

21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O

22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O

2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O

23、P4(固) + 5O2(氣) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ

24、S(固) + O2(氣) ＝ SO2(氣) + 296 kJ

25、2H2(氣) + O2(氣) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ

26、C2H6O(液) + 3O2(氣) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q

27、4Al(固) + 3O2(氣) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ

28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

29、2S2― + SO32― +6H+ ＝ 3S↓ + 3H2O

30、SiO32― + 2NH4+ ＝ H2SiO3↓ + 2NH3

31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― ＝ 2CrO42― + 4H2O

32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― ＝

2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O

33、Fe2O3 + 6H+ +2I― ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O

34、Al3+ + 3HCO3― ＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑

35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ ＝ Ag+ + 2NH4+

36、HS― + OH― ＝ S2― + H2O

37、AsO43― + 2I― + 2H+ ＝ AsO33― + I2 + H2O

38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

39、2I― + Cl2 ＝ 2Cl― + I2

I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I― + 4H+

SO42― + Ba2+ ＝ BaSO4↓

40、2I― + 2ClO― + 4H+ ＝ I2 + Cl2↑ + 2H2O

I2 + SO32― + H2O ＝ SO42― + 2H+ + 2I―

41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―

42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑

43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― ＝

15SO42― + 16Br― + 12H2O

44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― ＝

Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―

45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

Fe3+ + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2+

46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑

Fe2+ + 2OH― ＝ Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3

47、S2O32― + 2H+ ＝ S↓ + SO2 + H2O

48、KAl(SO4)2 ＝= K+ + Al3+ + 2SO42―

49、NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4―

50、NH4HS ＝ NH4+ + HS―

51、對KCl溶液，陽極：2Cl - 2e ＝ Cl2↑

陰極：2H + 2e ＝ H2↑

對CuSO4溶液，陽極：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑

陰極：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu

52、負極：2H2 – 4e ＝ 4H+ 正極：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH―

53、負極：2Zn – 4e ＝ 2Zn2+

正極：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 4OH― + 4H+ ＝ H2O

54、負極：Zn – 2e ＝ Zn2+

正極： Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH―

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

2NO + O2 = 2NO2

2H2O2 2H2O + O2↑

有機化學反應(yīng)方程式：

1、甲烷的主要化學性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng) CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反應(yīng)

2、乙烯的 乙烯的主要化學性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

（2）加成反應(yīng)

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

CH2=CH2 + H2 CH3CH3

CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反應(yīng)：

3、苯的主要化學性質(zhì)

（1） 氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

（2） 取代反應(yīng)

① + Br2 + HBr

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。

+ HONO2 + H2O

（3） 加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。

+ 3H2

4、乙醇的重要化學性質(zhì)

（1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

（2） 乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應(yīng)

2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

乙醛 ③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)

CH3CH2OH CH3COOH

5、乙酸的重要化學性質(zhì)

（1） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體：

2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

（2） 乙酸的酯化反應(yīng)

①反應(yīng)原理

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

7、油脂的重要化學性質(zhì)——水解反應(yīng)

（1） 油脂在酸性條件下的水解

油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸

（2） 油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）

油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸

蛋白質(zhì)+H2O 各種氨基酸

1(苯與溴單質(zhì)反應(yīng) 見前) 2、

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【高中化學中各種顏色所包含的物質(zhì)】

1． 紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）、紅磷（暗紅）、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血紅）

2．橙色：、溴水及溴的有機溶液（視濃度，黃—橙）

3．黃色（1）淡黃色：硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗制得的不純硝基苯、

（2）黃色：碘化銀、黃鐵礦（FeS2）、*磷酸銀（Ag3PO4）工業(yè)鹽酸（含F(xiàn)e3+）、久置的濃硝酸（含NO2）

（3）棕黃：FeCl3溶液、碘水（黃棕→褐色）

4．棕色：固體FeCl3、CuCl2（銅與氯氣生成棕色煙）、NO2氣（紅棕）、溴蒸氣（紅棕）

5．褐色：碘酒、氫氧化鐵（紅褐色）、剛制得的溴苯（溶有Br2）

6．綠色：氯化銅溶液、堿式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體（淺綠）、氯氣或氯水（黃綠色） 、氟氣（淡黃綠色）

7．藍色：膽礬、氫氧化銅沉淀（淡藍）、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液

8．紫色：高錳酸鉀溶液（紫紅）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫紅）、碘蒸氣

【高中化學之最】

1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl

2 、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F

3 、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl

4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是 O

6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li

7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br

8、熔點最小的金屬是Hg

9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N

10、導電性最強的金屬是Ag

11、相對原子質(zhì)量最小的原子是H

12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C

15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K

17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣

20、最簡單的有機物是甲烷

21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

22、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水

高考?？蓟瘜W物質(zhì)的性質(zhì)

易水解生成對應(yīng)的酸和醇。如果題目要求，還有酯交換

可以水解成高級脂肪酸和甘油。油有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)

高三化學的反應(yīng)原理分析

1，水解反應(yīng)，2，水解平衡，3，與雙水解有關(guān)的離子共存問題

4，水溶液中的離子濃度的大小比較

5，電解

6，陌生反應(yīng)方程式的書寫，補水

乙酸乙酯皂化反應(yīng)速度測定思考題

電導法測定乙酸乙酯皂化反應(yīng)的速率常數(shù)是常數(shù)。

學好理科的方法：

1、想比別人優(yōu)秀，就一定要比別人付出得多。狀元林茜并不提倡過度熬夜學習，一定要保證充足的休息，高效率的學習才最關(guān)鍵，上課的時候集中精力聽講是自己成績優(yōu)秀的根本。

2、學習就是緊跟老師，他覺得對于學習來說，計劃是最重要的，而且越細越好。他會每天都安排好自己的學習，到了高考前夕，這個計劃甚至會具體到每天幾點到幾點干什么。

3、到了沖刺階段，不鉆研難題、偏題，而是鞏固基本方法。很多學生都屬于眼高手低型，基礎(chǔ)都沒打好，就想取得高分，這怎么可能呢？趙旭照不提倡熬夜等低效率的學習，學習應(yīng)該注意勞逸結(jié)合，他始終堅持八小時的睡眠，充足的睡眠保證了趙旭照高效率的學習。

4、整理錯題，而且把自己的錯題本當成寶貝來看待。平時在學習中做錯的題，林佳瑞把它們抄下來，定期拿出來分析，不斷鞏固復習，最終達到了查漏補缺的效果。